用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C. 任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al.
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
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下列试剂中,标签上应标注和的是( )
A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl
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下列叙述中不正确的是
A. 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 可用装置②分离汽油和水的混合物
C. 可用装置③从海水中蒸馏得到淡水 D. 可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.480mL,56.2g B.500mL,56.2g
C.500mL,58.5g D.任意规格,56.2g
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下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同,均与H2O反应,故均属于碱性氧化物
A.②⑤ B.②④ C.①②⑤ D.②④⑤
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下列四组离子中一定能大量共存的是 ( )
A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得
ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列说法正确的是( )
A. H2C2O4在反应中被还原 B. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C. ClO2是氧化产物 D. KClO3在反应中得到电子
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根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序为( )
①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl
A. I-> Fe2+>Cl->SO2 B. Cl-> Fe2+> SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I-> Fe2+>Cl-
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下列叙述正确的是
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为
人类防治疟疾作出了重大贡献
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
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将金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 ( )
①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液
A. ③ B. ④ C. ③④ D. ①②
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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A. 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B. 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D. 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
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收藏家收藏的清末铝制品,至今仍保存完好,其主要原因是
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝不易被氧气氧化 D. 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
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通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )
A. HCl B. NO C. NH3 D. Cl2
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. BaCl2 D. AgNO3
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证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A. 先加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色
C. 滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D. 只需要滴加KSCN溶液
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下列说法:①硅的化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异;③二氧化硅是一种酸性氧化物,它不可于任何酸发生反应.其中正确的是
A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②
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下列实验现象和结论一致,正确的是
A. 氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B. 氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C. 氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D. 氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
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下列说法正确的是
A.SO2通入BaCl2溶液中无现象,加入氨水后得到BaSO4沉淀
B. SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红色
D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增强
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试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加NaOH溶液,加热,滴入酚酞试剂
C.加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
D.加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
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下列有关NO2的说法正确的是( )
A.NO2可由N2与O2反应直接制备
B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
C.NO2既有氧化性也有还原性
D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色
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下列离子方程式正确的是 ( )
A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42- =BaSO4↓
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
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相同状况下混合下列同组气体,所得混合气体平均相对分子质量为36,它们可能是
A.NO2和NO B.NO2和CO2 C.N2和O2 D.O2和CO
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下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 ( )
A. 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca (ClO )2═2HClO+Ca (CH3COO )2
C. I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D. 4HCl (浓 )+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠
E.新制氯水 F.小苏打 G.二氧化硅 H.次氯酸钙
(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____
(2)常温下能使铝铁钝化_____
(3)能使石蕊试液先变红后褪色_____
(4)能做木材防火剂_____
(5)能做净水剂_____
(6)能做供氧剂_____
(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_____
(8)能做光纤制品的是_____。
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写出下列反应的化学方程式.
(1)铁与水蒸气在高温下:_____
(2)苛性钠腐蚀玻璃:_____
(3)制取漂白粉:_____
(4)稀硝酸与铜片:_____
(5)氨的催化氧化:_____
(6)铜片在浓硫酸中加热:_____.
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铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是_____;
(2)气体A是_____ (填化学式 );
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:_____.
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如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D (放置有铁粉 )。请回答:
(1)烧瓶中反应的化学方程式是_____;
(2)装置B中盛放液体是_____,气体通过装置B的目的是_____;装置C中盛放的液体是_____,气体通过装置C的目的是_____;
(3)烧杯E中盛放的液体是_____;
(4)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O (g )剧烈反应;为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加_____装置;
(5)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为_____mol,生成的氯气需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
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某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____;验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____.
A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” ),解释原因 (用化学方程式表示 )_____。
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