安徽省2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　　 )。

A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA　　 B. 16 g CH4所含原子数目为NA

C. 17 g NH3　所含原子数目为10 NA　　 D. 18 g水所含分子数目为NA

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实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950 mL,111.2 g　　 B. 500 mL,117 g

C. 1 000 mL,117 g　　 D. 任意规格，111.2 g

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )

①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．

A. ③④　　 B. ②③④　　 C. ①③④　　 D. 全部

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下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下表中对于相关物质的分类全部正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是

①加水溶解；　　　　 ②加入过量BaCl2溶液；　　 ③加热蒸发得到晶体；④加入过量盐酸；　 ⑤加入过量Na2CO3；　　　 ⑥过滤。

A. ①②④⑥⑤③　　 B. ①②⑤⑥④③

C. ①⑤②⑥④③　　 D. ①⑤②④⑥③

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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Ag＋、K＋、NO3-、C1－　　 B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. NH4+、Cu2＋、OH-、Cl-　　 D. H＋、Na＋、HCO3-、SO42-

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纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　)

A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A. 1:4　　 B. 3：2　　 C. 1：2　　 D. 2：3

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如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

A. 检查容量瓶是否漏水　　 B. 给溶液加热　　 C. 滴加液体　　 D. 过滤

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M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－ 中M 的化合价为

A. +7　　 B. +2　　 C. +6　　 D. +4

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下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C. 过氧化钠和水反应 ：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4 OH- +O2↑

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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下列行为不符合安全要求的是

A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭

C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

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在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线　　 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d两点对应的溶液均显中性　　 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

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现有下列10种物质：①H2O　 ②空气　 ③Al　 ④明矾　 ⑤H2SO4　 ⑥烧碱　 ⑦CuSO4•5H2O　 ⑧碘酒　 ⑨C2H5OH　 ⑩ 纯碱

（1）属于碱的是______；属于盐的是____；属于电解质的是________（填写序号）。

（2）④明矾的化学式为____________，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为_____________

（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为______________________________。

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某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_____。

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为　 _____。

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