上海市虹口区2019届高三上学期一模化学试卷

下列变化属于物理变化的是

A. 钝化　　 B. 风化　　 C. 干馏　　 D. 分馏

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下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

A．　　 　　 　

B．　　　　　

C．1s22s22p3　　 　 　

D．

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下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是

A. 质子数相同　　 B. 沸点相同　　 C. 互为同位素　　 D. 摩尔质量相同

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4　　 B. H2S　　 C. Cl2　　 D. NH3

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葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是

A. 取代　　 B. 消去

C. 加成　　 D. 聚合

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  （　　 ）

A．氧化钙溶于水　　　　　　　　　　  B．铁粉与硫粉共热

C．强酸强碱中和　　　　　　　　　　  D．碳酸钙分解

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下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A. 氯化氢的沸点低于溴化氢　　 B. 金刚石熔点高于晶体硅

C. 氦气的化学性质稳定　　 D. 甲烷是正四面体型分子

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关于NH4Cl的说法正确的是

A. 溶于水温度升高　　 B. 可作氮肥

C. 受热分解可制氨气　　 D. 属于共价化合物

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下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A. 氧化性：Cu2+＞Fe2+　　 B. 酸性：HI＞HCl

C. 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键　　 D. 碱性：NaOH＞Al(OH)3

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下列有机物实验室制备装置正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是

A. 该产物的名称是2－乙基丁烷

B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物

C. 原单烯烃只可能有3种不同结构

D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

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水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

A. NaHCO3　　 B. NaBr　　 C. KAl(SO4)2　　 D. NH3

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加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2

A. 小于4.032L　　 B. 等于4.032L　　 C. 大于4.032L　　 D. 无法确定

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向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是

A. NaOH　　 B. CuSO4　　 C. Cl2　　 D. SO2

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将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是

A. BOH一定过量　　 B. HA一定不是强酸

C. BOH一定是强碱　　 D. 所得溶液：c(A-) >c(B+)

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下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)

A. 浓硫酸体现氧化性与酸性

B. 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子

C. 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键

D. 每产生1mol氯气，转移电子数为NA

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用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. a极上发生还原反应

B. 铁片腐蚀速率：乙＞甲

C. d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋

D. b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

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某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I—、NO3—，则另外两种离子可能是

A. Ba2+和OH—　　 B. K+和AlO2—　　 C. Fe3+和SO42—　　 D. H+和Cl—

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下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

(3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：

K2CO3水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反应________________。

②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_____________。

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福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。

完成下列填空：

(1)N所含官能团的名称是______________；Y的结构简式是____________________。

(2)X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是____________________。

(3)写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式____________________________________。

(4)①②的目的是_______________________。

(5)写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。_______________

i. 与M具有相同官能团　　　　　 　　 ii. 能发生银镜反应　

(6)写出用M为原料制备聚丙烯酸()的合成路线_______________________ 。

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。

(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。

(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。

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某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C装置的作用是__________________________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：______________________________________________________；

化学性质变化：_______________________________________________________。

(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。

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