江西省2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试卷

现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2　　　　　　 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是(　　 )

A. Cl2　　 B. KMnO4　　 C. FeCl3　　 D. HCl

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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于N2和CO的叙述正确的是 （　 ）

A. 28g两者混合物含有2mol原子　　 B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

C. 同温度、同体积时两者质量相等　　 D. 同压强、同体积时两者分子数相等

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下列叙述正确的是（　 ）

A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶

C. 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液

D. 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA

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下列与化学概念有关的说法正确的是（　 ）

A. Na2O2、CaO、Fe2O3均为碱性氧化物

B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物

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下列关于胶体的叙述中，正确的是（　 ）

A. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体

B. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C. 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

D. “江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （　 ）

A. NH4+　 NO3－　 Al3+ Cl－　　 B. K+　 SO42－　 HCO3－　 Na+

C. Ca2+　 NO3－　 CH3COO-　 Na+　　 D. Cu2+　 K+　 SO42－　 Na+

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）

A. 铜与盐酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C. 硝酸银溶液与铜粉反应：2Ag++Cu＝Cu2++2Ag

D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

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8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1 mol，下列正确的是（　 ）

A. 转移电子4.8NA个　　 B. 生成气体的体积15.68 L

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是ll.2 g

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用11.92gNaClO与0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则x数值为（　 ）

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　 ）

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. FeCl3有氧化性，可用于制净水剂

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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下列各组物质，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　 ）

A. AlCl3和NaOH　　 B. H2SO4和Ba(OH)2　　 C. NaAlO2和H2SO4　　 D. Na2CO3和HCl

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标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　 ）

A. 3.8g　　 B. 5.6g　　 C. 4.8g　　 D. 6.0g

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（　 ）

A. 2.0mol/L　　 B. 0.24mol/L　　 C. 0.18 mol/L　　 D. 1.5 mol/L

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一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（　 ）

A. 原合金质量为0.92g

B. Q点m1为1.56g

C. 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D. 图中V2为60mL

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Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（　 ）

A. 1:1:1　　 B. 1:2:3　　 C. 1:2:4　　 D. 2:3:5

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（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。

a.体积由大到小的顺序_________________________________（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序_________________________________。

（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为___________。

（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)___________L。

（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。

能导电的是________________ ；属于非电解质的是_________________。

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在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平________FeSO4+________KNO2+________H2SO4 ===________________K2SO4+ ________________Fe2(SO4)3+________________□↑+________________H2O。

a.请填好方程式中的系数_____。

b.□中物质的化学式为________。

（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为________________________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_________。

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铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：　　

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。

（4）由Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+__________Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。

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如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次）_____________；

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。

A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

（2）装置A的作用是_______，装置C中的试剂为_______。

（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_____________________。

（4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为_______。

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