上海市松江区2019-2020学年九年级上学期期末（一模）化学试卷

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A. 氧气用于气焊　　 B. 焦炭用于冶炼金属

C. 氮气用作保护气　　 D. 干冰用于人工降雨

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供人类呼吸的气体是

A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氧气 D.氮气

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化学变化的判断依据是

A.放热 B.发光 C.生成新物质 D.生成沉淀

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Fe2O3中Fe的化合价是

A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3

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放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是

A.泥土 B.麻油 C.食盐 D.牛奶

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属于纯净物的是

A.石灰石 B.二氧化碳 C.空气 D.天然气

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上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于

A.可回收垃圾 B.有害垃圾 C.湿垃圾 D.干垃圾

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常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是（ ）

A.苹果汁~3.1 B.番茄汁~4.2 C.牛奶~6.5 D.玉米粥~7.5

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属于氧化物的是

A.KClO3 B.O2 C.H2O D.O3

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物质在氧气中燃烧，现象正确的是

A.红磷：大量白雾 B.木炭：白色浑浊

C.铁丝：火星四射 D.硫粉：淡蓝色火焰

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用“”表示氢原子“”表示氧原子，表示氢分子的是

A. B. C. D.

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互为同素异形体的物质一定是

A.化学式不同 B.结构不同 C.性质相同 D.式量相同

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实验操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为

A.1g B.6g C.18g D.28g

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能用图所示的装置制取气体，且能控制反应发生和停止的一组药品是

A.二氧化锰和双氧水 B.块状大理石和稀盐酸

C.碳酸钙粉末和稀盐酸 D.二氧化锰和氯酸钾

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说法正确的是

A.质量相等的CO和N2所含原子数相等

B.1molO3比1molO2多1个氧原子

C.氧气的摩尔质量是32g

D.1个氢原子的质量是1g

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有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是

A.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁

B.每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁

C.每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁

D.每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁

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20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是

A.称量溶液质量为136克

B.加入氯化钠，有固体不溶

C.恒温蒸发，有固体析出

D.测得溶质和溶剂的质量比为9:25

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用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）

A.白磷和红磷一直不燃烧

B.加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气

C.甲乙对照能得出燃烧需要氧气

D.甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点

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做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是

A.1:1 B.2:5 C.5:2 D.3:2

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生活中处处有化学，回答下列问题：

（1）引起酸雨的主要气体是_____。

（2）自来水生产过程中加液氯的作用是_____。

（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是_____（选填“煤块”或“煤粉”）。

（4）打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着_____而减小。

（5）乙烯（C2H4）常用作水果催熟剂，乙烯由_____种元素组成，0.5molC2H4 中约含有_____个碳原子，_____克氢元素。

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研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。

（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g　 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。

（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。

溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；

溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。

（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。

A 甲>乙　　 　　 B 甲<乙　　 　　 C　 甲=乙　　　　　 D 无法确定

（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。

A 加入甲物质　　　　　 B 升温　　 　　 C 降温　　 　　 D　 加少量水

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用氢气燃烧能证明水的组成。

如上图实验中，点燃导管口的氢气，伸入充满_____的干燥集气瓶中，看到瓶壁上有水珠，该实验 证明水是由_____组成。实验中足量无水硫酸铜的作用是_____，氢气燃烧的化学方 程式是_____，反应的基本类型是_____。

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实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）仪器 b 的名称是_____。

（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是_____。

（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气 9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

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探究石灰石煅烧实验。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。

（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。

（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：

I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。

II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中 钙元素质量。

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用如下实验验证一氧化碳的部分性质。

（1）实验时，在点燃A 处酒精灯之前先通入一氧化碳的目的是_____。A 中反应的化学方程式是_____。

（2）能使 B 中质量增重的物质是_____。

（3）实验过程中不会出现的现象是_____。

I、A 中固体部分变红，B 处右导管口无蓝色火焰

II、B 中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰

III、B 中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰

IV、A 中固体红色，B 中溶液浑浊

（4）反应前A 中氧化铜 8 克，反应结束，冷却至室温，称量 A 中固体为 7 克，则固体的成分是_____。

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