云南省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣　　 B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣　　 D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

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下列说法正确的个数有　

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

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今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是

A. X一定是电解质　　 B. X可能为非电解质

C. X只能是盐类　　 D. X可以是任意化合物

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(　　　 )

A. 浓硫酸　　 B. 汽油 　　 C. 酒精 　　 D. 氯化钾

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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A. A B. B C. C D. D

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我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是　 （　　　 ）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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下列说法正确的是(   )

A. 摩尔是一种国际基本物理量

B. 氧气的摩尔质量为32g

C. H2的气体摩尔体积约为22.4L

D. 1mol H2O约含有6.02×1023个水分子

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(   )

A.

B.

C.

D.

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下列离子方程式正确的是(   )

A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B. 碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O

C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（　　 ）

A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2　　 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4　　 D. 方程式①中W为OH-

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200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为

A. 0.3 mol/L　　 B. 0.4 mol/L　　 C. 0.45 mol/L　　 D. 0.5 mol/L

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下列离子方程式的书写中，正确的是

A. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:　 Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O

B. 碳酸钙中加入盐酸　　 :　 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

C. 将氢氧化铁放入盐酸中:　 Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D. 氧化铜与稀硫酸反应:　 2H+ + O2—= H2O

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物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　　 )。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取　 ②计算　 ③溶解或稀释　 ④摇匀　 ⑤转移洗涤　 ⑥定容　 ⑦冷却

其正确的操作顺序为____________________________。

(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；

②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

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某学生设计了如下实验：

（1）该同学的实验目的是_____________________________；

（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为　　　　　　　　 ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

（4）写出生成C的化学方程式____________________________。

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请填写一下空白:

(1)有以下物质:

①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。

(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。

(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。

(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。

(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________ 。

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。

②每生成1mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。

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在标准状况下,将33.6L HCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解题过程,无解题过程不给分)

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少_____?

(2)取这种盐酸100mL,稀释到500mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少____?

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