云南省2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试卷

下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

A. CH3COONa　　 B. NH4Cl　　 C. CaCl2　　 D. H2O2

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下列说法正确的是(　　)

A. 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A. sp，范德华力　　 B. sp2，范德华力

C. sp2，氢键　　 D. sp3，氢键

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第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为

A. 3、9、18　　 B. 4、12、24

C. 5、16、32　　 D. 4、16、32

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最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝的金属性比镓强

B. 铝的熔点比镓低

C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

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下列不是配合物的是（　　）

A. [Ag（NH3）2]Cl　　 B. Cu2（OH）2CO3

C. [Cu（H2O）4]SO4　　 D. Co（NH3）6Cl3

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下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是

A. CsCl　　 B. KOH　　 C. H2O　　 D. Na2O2

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下列说法正确的是(　　)

A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B. p电子云是平面“8”字形的

C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是

A. CO2与SO2　　 B. NH3与BF3

C. CH4与NH4+　　 D. C2H2与C2H4

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在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 8种

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表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成

A. 3s10　　 B. 3d10　　 C. 3s23p63d2　　 D. 3s23p53d3

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下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

A. ①>②>③>④　　 B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④　　 D. ①>②>④>③

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对原子核外的电子运动描述方法正确的是

A. 根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置

B. 用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道

C. 核外电子的运动有确定的轨道

D. 核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述

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下列说法中错误的是

A. 所有的非金属元素都分布在p区

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是

①R的最高正价为＋3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了

A. 能量守恒原理　　 B. 泡利原理

C. 能量最低原理　　 D. 洪特规则

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已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为

A. 直线形　　 B. 平面三角形

C. 平面正方形　　 D. 正四面体形

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是

A. 1　 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C. NH5的电子式为

D. 它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是

A. 7个　　 B. 9个　　 C. 19个　　 D. 不能确定

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下列说法中，错误的是

A. 非金属元素可能形成离子化合物

B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固

C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D. 键长愈长，化学键愈牢固

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能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是

A. 两个键之间夹角为109.5°　　 B. C—H键为极性共价键

C. 4个C—H键的键能、键长相同　　 D. 碳的价层电子都形成共价键

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如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为

A. AB　　 B. A5B4　　 C. AB2　　 D. A2B5

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下列说法正确的是

A. Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1

B. NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-

C. CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2

D. CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8

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金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是

A. 易导电　　 B. 易导热　　 C. 易腐蚀　　 D. 有延展性

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol﹣1

则下列说法正确的是

A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol　 NaCl（s）放出的热量为556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ•mol﹣1

C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强

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关于如图叙述不正确的是

A. 该种堆积方式为A3型最密堆积

B. 该种堆积方式称为A1型最密堆积

C. 该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示

D. 金属Cu就属于此种最密堆积型式

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已知食盐的密度为ρ　 g·cm－3，其摩尔质量为M　 g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是

A. cm　　 B. cm　　 C. cm　　 D. cm

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关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强

A. ①②③　　 B. ②③　　 C. ①⑤　　 D. ①②③④⑤

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今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）．

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列___________．

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是__，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是__．

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__．

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

（1）写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

（4）CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

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有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。

请回答下列问题：

（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。

（4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。

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如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

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