北京市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 醋酸和水　　 B. 水和四氯化碳　　 C. 碘和四氯化碳　　 D. 汽油和植物油

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关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

A. ①②③④　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ③

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下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭

B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼

C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液

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下列化学式书写不正确的是

A. 干冰CO2　　 B. 硝酸HNO3　　 C. 硫酸银Ag2SO4　　 D. 纯碱NaOH

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下列物质中，属于纯净物的是

A. 浓硫酸　　 B. 碘酒　　 C. 液氨　　 D. 84消毒液

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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是

A. 溶液分层，上层紫红色　　 B. 溶液分层，下层紫红色

C. 整个溶液变为棕黄色　　 D. 整个溶液变紫红色

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可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是

A. 不溶于水，比水密度大　　 B. 不溶于水，比水密度小

C. 不溶于水，易与碘发生化学反应　　 D. 不溶于水，比水更易使碘溶解

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四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液　 ②pH试纸的使用　 ③过滤　 ④蒸发。以上实验中均需要用到的仪器是

A. 玻璃棒　　 B. 试管　　 C. 胶头滴管　　 D. 漏斗

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下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是

A. KCl和AgNO3　　 B. Na2SO4和BaSO4

C. KNO3和NH4Cl　　 D. C粉和CuO

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下列实验操作不正确的是

A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出

B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干

C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸

D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度

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已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A. 分液　　 B. 蒸发　　 C. 过滤　　 D. 蒸馏

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实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

B. Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

C. 澄清石灰水中通入CO2至过量

D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 1 mol/L的NaCl中所含Na＋数目为NA

B. 22.4LCl2所含的分子数目为NA

C. 32g O2所含的原子数目为2NA

D. 56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA

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下列说法中正确的是

A. O2的相对分子质量为32 g　　 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol

C. 1mol OH－的质量等于17　　 D. H2O的摩尔质量为18g/mol

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下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定

C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定

D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是

A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中

B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3

C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3

D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL

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下列溶液的Cl浓度与75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A. 150mL 1mol/L的NaCl　　 B. 75mL 1mol/L的AlCl3

C. 25mL 3mol/L的KCl　　 D. 100mL 1mol/L的CaCl2

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下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl　　 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm

C. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体　　 D. 胶体粒子可以透过滤纸

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在溶液中，下列电离方程式不正确的是

A. Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－　　 B. NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C. NaHCO3＝Na＋＋HCO3－　　 D. H2SO4＝H2＋＋SO42－

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下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确的是

A. 酸性氧化物都能与水反应生成酸　　 B. 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水

C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物　　 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A. Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）2↓　　 　　 MgCO3＋2Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓＋BaCO3

B. 　　　　　

C. 　　　　　

D. 　　　　　　　　　　

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一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是

A. 稀HNO3　　 B. BaCl2溶液　　 C. 稀盐酸　　 D. NaOH溶液

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为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及少量泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。　 ①加过量Na2CO3溶液　 ②加过量的NaOH溶液　 ③加适量盐酸　 ④加过量BaCl2溶液　 ⑤过滤　 其中操作顺序正确的是

A. ①④②③⑤　　 B. ②④⑤①③　　 C. ④①②⑤③　　 D. ⑤②④①③

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在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－　　 B. Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

C. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－　　 D. K＋、HCO3－、Cl－、OH－

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下列说法正确的是

A. 盐酸既有氧化性，又有还原性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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下列物质常用作氧化剂的是

A. CO　　 B. Al　　 C. FeCl3　　 D. H2

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下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是

A. H2O2→O2　　 B. KI→I2　　 C. Cu→CuO　　 D. CH4→CO2

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实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为

A. 1：3　　 B. 3：1　　 C. 14：1　　 D. 6：1

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60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为

A. ＋2　　 B. ＋4　　 C. ＋6　　 D. ＋7

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回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2　 ②液态氯化氢　 ③CH4　 ④熔融NaOH　 ⑤NH4Cl固体　 ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。

（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。

（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

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回答下列有关氧化还原的问题。

（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。

（2）下列微粒：①S　 ②S2－　 ③Fe2＋　 ④H＋　 ⑤Cu　 ⑥HCl　 ⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。

（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。

（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。

（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。

（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe（OH）3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。

____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

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已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

（1）根据实验①，能得到的结论是__________。

（2）甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。

（3）乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]

注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

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某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③将容量瓶塞紧，充分摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入__________中；

⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

（1）操作步骤的正确顺序为__________（填序号）。

（2）称量的Na2CO3固体质量应为__________g。

（3）步骤④中空缺的实验仪器是__________。

（4）取出100 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为__________mL。

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填选项，下同）。

A. 使用前要检验是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。

A. 使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量

B. 使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水

C. 加水定容时，水量超过了刻度线

D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

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