云南省2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A. ①②③　　 B. ①④⑤　　 C. ②③④　　 D. ③④⑤

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金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是

A. 钛不属于稀土金属

B. 钛是很好的航天航空材料

C. 钛在空气中不与其他物质反应

D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料

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将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是

A. 1 mol·L－1　　 B. 0.1 mol·L－1

C. 0.01 mol·L－1　　 D. 10 mol·L－1

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除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是

A. 加热溶解　　 B. 趁热过滤　　 C. 蒸发结晶　　 D. 降温结晶

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常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是

A. 浓硫酸　　 B. 稀硫酸　　 C. 浓硝酸　　 D. 稀硝酸

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下列说法正确的是

A. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B. 新制氯水经光照一段时间pH减小

C. 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅

D. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同

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下列说法中正确是

A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电

B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质

C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质

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决定一定量的气体体积大小的主要因素是

A. 气体分子的大小　　 B. 气体分子的质量

C. 气体分子间平均距离大小　　 D. 气体分子间作用力大小

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下列说法中不正确的是

A. 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B. 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体

C. 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应

D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的

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下列粒子不具有还原性的是

A. H2　　 B. Fe2＋　　 C. I－　　 D. H＋

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

C. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

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下列变化中只有通过还原反应才能实现的是

A. Fe3＋→Fe2＋　　 B. Mn2＋→

C. Cl－→Cl2　　 D. N2O3→HNO2

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋NH4+

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

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根据S2＋2e－―→2、Mn2＋＋4H2O―→＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2的物质的量为

A. 1.5 mol　　 B. 3.75 mol　　 C. 3.25 mol　　 D. 3.125 mol

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下列关于容量瓶的说法不正确的是

A. 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B. 容量瓶在使用前要检查是否漏水

C. 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D. 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

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有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A. 1∶1∶2　　 B. 1∶1∶1　　 C. 4∶2∶1　　 D. 1∶2∶4

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下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是

A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应　　 B. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应

C. 碳酸氢钠和氢氧化钾的反应　　 D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应

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下列说法正确的是

A. 实验室用排水法收集氯气

B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C. Cl－和Cl2均有毒

D. Cl－和Cl2均呈黄绿色

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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D. 实验方案Ⅱ更便于实施

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下列各项正确的是(　　)

A. 镁、铝与沸水不可能反应

B. 铁在一定条件下可以与水反应

C. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

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下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(　　)

A. 该反应是置换反应　　 B. 铁是还原剂

C. 盐酸是氧化剂　　 D. 产物是氯化铁和氢气

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有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是(　　)

A. 除①外其他都可以　　 B. ①②③

C. ①④⑤　　 D. 全部

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有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　)

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. ①③④

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由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有

A. Al　　 B. Mg　　 C. Na　　 D. 都不可能含有

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某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是

A. 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状

B. 金属材料大多有美丽的光泽

C. 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染

D. 金属材料大多数可以回收再利用

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为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是

A. 浓盐酸　　 B. 浓硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 浓氢氧化钠溶液

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下列离子方程式正确的是

A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

D. 金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

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某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1　 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：________________________________________________________________________；

NaHSO4：___________________________________________________________________；

NaHCO3：___________________________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。

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合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。

②试管中反应的化学方程式是____________________。

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。

（2）氨有很多重要性质。

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）写出氨的两种用途__________________________________。

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设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）

A. 氯元素的相对原子质量为12/b

B. m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

C. 该氯原子的摩尔质量是aNA g

D. n g该氯原子所含的电子数是17n/a个

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已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。

（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。

（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。

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已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

（1）请写出其化学式：A________、C__________。

（2）写出下列各步反应的离子方程式。

②_______________________；④________________________；⑤________________________。

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为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。

(2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

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