福建省、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中”五校2018-2019学年高二上学期第二次...

已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A. 2O3(g)=3O2(g)　　 △H＜0　　 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　　　 △H＞0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )　　 △H＜0　　 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　　 △H＞0

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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7　　 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应　　　　 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①④　　 D. ①②④

难度: 中等查看答案及解析

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A. 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B. 相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C. 在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)

D. 相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式书写正确的是(　　 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

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室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　　　 )

A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋　　 B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋

C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—　　 D. Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—

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一定量的混合气体在密闭容器中发生反应　 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是

A. C的体积分数增加　　 B. A的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动　　 D. m+n＞p

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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是

A. +30.0kJ・mol﹣1　　 B. ﹣80.5kJ・mol﹣1

C. ﹣30.0kJ・mol﹣1　　 D. +80.5kJ・mol﹣1

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下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　　 　)

①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；

A. ①③　　 B. ①⑤　　 C. ①③⑤　　 D. ①②⑥

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一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　 ）

A. 容器中压强不再变化　　 B. 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC

C. C的消耗速率是A的消耗速率的2倍　　 D. B的体积分数不再变化

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用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （ ）。

A. 构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋

B. 构成电解池时a极质量一定减少

C. 构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D. 构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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下列说法错误的是（　　　 ）

A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n　 (a+n<7)

B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

C. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后，混合液中一定存在c(H+)=c(OH-)

D. 常温，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是

A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成

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反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)　　 B. 该反应的逆反应为吸热反应

C. 平衡常数：KM＞KN　　 D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A. X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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下列装置或操作能达到目的是

A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响　　 B. 装置②可用于测定中和热

C. 装置③测定O2的生成速率　　 D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

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常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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（1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是____________________________________。（用序号回答）

（2）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（3）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________（填具体数值大小）。

（4）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是______________。

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是　　 (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　　　 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是　　　　　

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是　　　　　　　 (填选项字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）

② 写出电极a的电极反应式：_________。

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氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因　　　　　　　 。

（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)　　　　 Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是　　 （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=　　　 （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是　　　　　　　　　　　　　　 。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H= -189.2kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=　　　　　　 kJ•mol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。（已知：KSP(FeS)=1.4×10-19）

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