云南省2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A. 2 ,64 ,24　　 B. 64 ,2 ,24　　 C. 32 ,50 ,12　　 D. 16 ,50 ,24

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某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）

A. 0.37mol　　 B. 0.63mol　　 C. 0.74mol　　 D. 1.5mol

难度: 中等查看答案及解析

偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

难度: 中等查看答案及解析

上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是(　　)

A. ＋2　　 B. ＋3　　 C. ＋4　　 D. ＋5

难度: 简单查看答案及解析

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )

A. 青铜　　 B. 金刚砂(SiC)　　 C. 硬铝　　 D. 生铁

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下列有关电解质的说法中正确的是

A. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质

B. 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

C. 熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质

D. 氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质

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标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）

A. 质量　　 B. 原子总数　　 C. 密度　　 D. 分子数

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下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是(　　)

A. 烧碱　　 B. 生石灰　　 C. 氮气　　 D. 铁粉

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下列变化中只有通过还原反应才能实现的是

A. Fe3＋→Fe2＋　　 B. Mn2＋→

C. Cl－→Cl2　　 D. N2O3→HNO2

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下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

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下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A. HCl和Na2CO3　　 B. 稀H2SO4和NaHCO3

C. CaCl2和Na2CO3　　 D. Ba（OH）2和NaHSO4

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-=CO2↑+H2O

D. 氢氧化镁与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O

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下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是

A. 溶液　　 B. 胶体　　 C. 悬浊液　　 D. 乳浊液

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某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( )。

A. A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B. A中缺少加热装置

C. B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D. D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

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将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是(　　)

A. 8.0%　　 B. 12.4%　　 C. 16%　　 D. 32%

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某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. SO42－　　 B. Cu2＋　　 C. K＋　　 D. OH－

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不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(　　)

A. 食盐水　　 B. 氯水　　 C. 氯化铁溶液　　 D. 碘水

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下列关于二氧化硅的说法错误的是(　　)

A. 二氧化硅是一种非金属氧化物

B. 二氧化硅不存在单个的分子

C. 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8

D. 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

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等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反应完，乙最后反应完

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下列说法正确的是

A. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B. 新制氯水经光照一段时间pH减小

C. 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅

D. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同

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黄铜是合金，它是(　　)

A. 铜的化合物　　 B. 含铜的混合物

C. 铜的氧化物　　 D. 铜单质

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下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)

A. Al→AlO2－　　 B. Al2O3→Al(OH)3

C. Al(OH)3→Al2O3　　 D. Al3＋→AlO2－

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石英的主要化学成分是(　　)

A. 硅酸钠　　 B. 氧化铝　　 C. 二氧化硅　　 D. 单质硅

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为(　　 )

A. 2.24L　　 B. 1.12L　　 C. 0.672L　　 D. 0.448L

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将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 ( )

A. 11.2L　　 B. 22.4L　　 C. 33.6L　　 D. 44.8L

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工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是(　　)

A. 二氧化氮　　 B. 空气　　 C. 碳酸钠　　 D. 硝酸钾

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草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。

A．左盘重，样品轻　　　 B．左盘轻，砝码重　　 C．右盘重，砝码轻　　 D．右盘轻，样品重

(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③_______；④_______。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

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(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。

A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气

B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置Ⅲ制取氯气

D．用装置Ⅳ干燥氯气

(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。

(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

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在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

方法二：

在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

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为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

___________、______________、_______________

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________________。

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如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。

(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

(2)写出各步反应的化学方程式。

①A→C：________________________。

②B→E：__________________________。

③C→B：__________________________。

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