2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版）

化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是：

A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维

B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应

D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素

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下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌

C．反应原子利用率最高

D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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下列说法错误的是

A．石油的炼制过程不都是化学变化

B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离

C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料

D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染

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下列说法中有明显错误的是（　　 ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴 加足量的盐酸，则溶液的颜色(　　 )

A．绿色更浅　 　　 B．绿色更深　　　　　 C．变黄　 　　 D．无变化

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3　

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者　

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A、KCl　　　 B、Mg(OH)2　　 C、Na2CO3　　　 D、MgSO4

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下列实验误差分析正确的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

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工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2　　 △H＜0

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（　　）

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用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　 ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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下列说法正确的是（　 ）

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×1023

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（　　 ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　 ）

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对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　　 )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　 ）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3　　　　　　　 B．非金属性：Cl>Br\

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2　　　　　　　　　　 D．酸性：H2SO4>H3PO4

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室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

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下列说法不正确的是（　　 ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　 ）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（　　 ）

A．m=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1　　　　 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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在体积均为1．0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（　　 ）

A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ) >2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

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25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35

B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液 中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）

D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（　　 ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为　　　　　　 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH　　　　　　 （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度　　　　　　 （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为　　　　　　 ，平衡常数表达式为 　　　　　　 ；

Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)　 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　 mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=　　　　 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 　　　　　　　　　　 ，电池反应的离子方程式为：　　　　　　　　

（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为　　　　　 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(1)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=　　　　　 mol/L。

（2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH　　 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为　　　　 。

已知： H2SO3　 Ki1=1.54×10-2　 Ki2=1.02×10-7

HClO　 Ki1=2.95×10-8

H2CO3　 Ki1=4.3×10-7　 Ki2=5.6×10-11

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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式　　　　 。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②玻璃液封装置的作用是 　　　　　　　　　 。

③V中滴定至终点的现象是　　　　　　　　　 。

④测得混合气中ClO2的质量为　　　　　　 g.。

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