山东省济南市2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试卷

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A. Na2CO3　　 B. Na2O　　 C. NaOH　　 D. Na2O2

难度: 中等查看答案及解析

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（　 　）

A. 稀H2SO4　　 B. 硫酸铜溶液　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 氯化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（　 　）

A. 22.4L O2所含的原子数目为NA　　 B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA　　 D. 05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

难度: 中等查看答案及解析

下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物　　 B. CO2是碱性氧化物

C. 碱性氧化物都能与碱反应　　 D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式中，错误的是（　 　）

A. MgSO4=Mg2++SO42-　　 B. Na2SO4=Na2++SO42-

C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-　　 D. BaCl2=Ba2++2Cl-

难度: 简单查看答案及解析

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）

A. 分散质微粒可通过滤纸　　 B. 两者均能透过半透膜

C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解　　 D. 两者均有丁达尔现象

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

难度: 简单查看答案及解析

鉴别①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是

A. ①②③④　　 B. ③①②④　　 C. ④③②①　　 D. ③②①④

难度: 中等查看答案及解析

氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A. ①②③　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（　　 ）

A. KClO3在反应中失去电子　　 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化　　 D. KClO3是还原剂

难度: 困难查看答案及解析

一元银币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　　）

A. 实验　　 B. 假设　　 C. 观察　　 D. 做结论

难度: 简单查看答案及解析

可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2 　　　　　　　 B．Ca(OH)2　　　　　　 C．NaCl 　　　　　　 D．Na2O2

难度: 中等查看答案及解析

下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ 　 ）

A. 0.6mol H2O2　　 B. 0.5molCO2　　 C. 1mol HNO3　　 D. 1.5mol H2

难度: 简单查看答案及解析

久置的氯水中各种粒子：①Cl2　②H2O　 ③Cl﹣ ④HClO　 ⑤H+ 减少的是（　 　）

A. ①④　　 B. ②④　　 C. ①②④　　 D. ①②③

难度: 困难查看答案及解析

科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是(　　　 )。

A．溶液　　 　 　　 B．胶体　　　　　　 C．悬浊液　　　　 　 D．乳浊液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，属于电解质的是（）

A. 青铜　　 B. 氯化镁晶体　　 C. CO2　　 D. 稀硫酸

难度: 中等查看答案及解析

《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是

A. 黑火药属于纯净物　　 B. 该反应中硫元素的化合价升高

C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应　　 D. 该反应属于置换反应

难度: 中等查看答案及解析

现有下列物质： ①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2　 ③CuSO4·5H2O晶体　 ④Na2O 固体 ⑤金属铜 ⑥酒精，有关它们的说法正确的是（　　）

A. 不能导电的有③④⑥　　 B. 属于混合物的是①②③⑥

C. 属于非电解质的是①⑤⑥　　 D. 属于电解质的是①②③④

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　 ）

A. 钠与水反应 ：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑

B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑

C. 将钠投入CuSO4 溶液中：2Na+Cu 2+ =Cu↓+2Na +

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　 ）

A. OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O　　 B. Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO

C. CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O　　 D. Ag+Cl－===AgCl↓

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　 ）

A. 向某晶体的溶液中加入SCN-后溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，溶液出现红色。结论：该晶体中一定含有Fe3+

B. 无色试液加入NaOH溶液、加热，产生的气体使湿润的红色石蕊实质变蓝。结论：试液中一定含有NH4+

C. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：原溶液一定含有CO32-

D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失。结论：原溶液一定含有SO42-

难度: 中等查看答案及解析

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　 )

①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO　　 B. I->Fe2+>H2SO3>NO　　 C. Fe2+>I->H2SO3>NO　　 D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

难度: 中等查看答案及解析

在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（ ）

A. 容器中已肯定无Fe粉存在　　 B. 容器中肯定无Cu粉存在

C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　 D. 溶液中可能存在Fe3＋

难度: 简单查看答案及解析

下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2 中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液

D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

难度: 简单查看答案及解析

在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

难度: 中等查看答案及解析

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难度: 简单查看答案及解析

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________；肯定存在的离子是________________________，可能存在的离子是____________________

②在该溶液中加入AgNO3 溶液发生反应的离子方程式为_______________________________

难度: 中等查看答案及解析

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯　 ②100 mL量筒　 ③药匙　 ④玻璃棒　 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

难度: 中等查看答案及解析

速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:

回答下列问题:

（1）实验中碾碎药片需要的仪器是____________。

（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。

（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:

（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。

（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。

难度: 中等查看答案及解析