将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2
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将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A. 稀H2SO4 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A. 22.4L O2所含的原子数目为NA B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D. 05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
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下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2是碱性氧化物
C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物,但不与水反应
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下列电离方程式中,错误的是( )
A. MgSO4=Mg2++SO42- B. Na2SO4=Na2++SO42-
C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D. BaCl2=Ba2++2Cl-
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Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A. 分散质微粒可通过滤纸 B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀,随后溶解 D. 两者均有丁达尔现象
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42—
B. 在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3—、SO42—
C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32—、Cl-
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
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鉴别①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液,可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液,则被鉴别出来的物质顺序正确的是
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④
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氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O,下列说法正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂
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一元银币有银白色的金属光泽,有的同学认为它是由铁制成的,便找磁铁来吸一下,这一过程属于科学探究中的( )
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论
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可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是
A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.NaCl D.Na2O2
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下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等( )
A. 0.6mol H2O2 B. 0.5molCO2 C. 1mol HNO3 D. 1.5mol H2
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久置的氯水中各种粒子:①Cl2 ②H2O ③Cl﹣ ④HClO ⑤H+ 减少的是( )
A. ①④ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③
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科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告,他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )。
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
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下列物质中,属于电解质的是()
A. 青铜 B. 氯化镁晶体 C. CO2 D. 稀硫酸
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《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是
A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中硫元素的化合价升高
C. 黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D. 该反应属于置换反应
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现有下列物质: ①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O晶体 ④Na2O 固体 ⑤金属铜 ⑥酒精,有关它们的说法正确的是( )
A. 不能导电的有③④⑥ B. 属于混合物的是①②③⑥
C. 属于非电解质的是①⑤⑥ D. 属于电解质的是①②③④
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能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 钠与水反应 :Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑
B. 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
C. 将钠投入CuSO4 溶液中:2Na+Cu 2+ =Cu↓+2Na +
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
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有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
A. OH-+HCO3—===CO32—+H2O B. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C. CO32—+2H+===CO2↑+H2O D. Ag+Cl-===AgCl↓
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下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( )
A. 向某晶体的溶液中加入SCN-后溶液无明显变化,当滴加几滴氯水后,溶液出现红色。结论:该晶体中一定含有Fe3+
B. 无色试液加入NaOH溶液、加热,产生的气体使湿润的红色石蕊实质变蓝。结论:试液中一定含有NH4+
C. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。结论:原溶液一定含有CO32-
D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失。结论:原溶液一定含有SO42-
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
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在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中有Cu2+存在,下列说法错误的是( )
A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在
C. 溶液中Fe2+比Cu2+多 D. 溶液中可能存在Fe3+
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下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A. I可用于制备并检验氢气的可燃性
B. II可用于除去CO2 中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
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在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1
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填写下列表格
物质 | 分子数 | 质量(g) | 物质的量(mol) | 摩尔质量(g/mol) |
氮气 | _________ | 14 | _________ | 28 |
水 | _________ | _________ | 2 | 18 |
硝酸 | 9.03×1023 | _________ | _________ | 63 |
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离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_______(填序号)。
①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子: K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________;肯定存在的离子是________________________,可能存在的离子是____________________
②在该溶液中加入AgNO3 溶液发生反应的离子方程式为_______________________________
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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:
(1)计算结果:需要称取NaOH固体的质量为____________;
(2)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是 _______________、______________。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于________、后用于________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________;
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?______________。
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速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁,是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:
回答下列问题:
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是____________。
(2)加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。
(3)放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:
编号 | 猜想 |
甲 | ______ |
乙 | _______ |
(4)医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有______性。
(5)正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
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