云南省2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试卷

单选题共 26 题

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难于发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

难度: 中等查看答案及解析
下列事实与氢键有关的是（　　）
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结冰体积膨胀
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

难度: 中等查看答案及解析
电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)
A. ns　　 B. np　　 C. (n－1)d　　 D. (n－2)f

难度: 简单查看答案及解析
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A. 1s22s22p63s23p5　　 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2　　 D. 1s22s22p63s23p4

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中不正确的是(　　)
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 以极性键结合的分子，肯定是极性分子

难度: 中等查看答案及解析
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度：MgO>CaO>BaO

难度: 中等查看答案及解析
科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)
A. 两粒子1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同
D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

难度: 中等查看答案及解析
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键　　 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. 1mol NH5中含有5molN—H键　　 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

难度: 中等查看答案及解析
下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

难度: 简单查看答案及解析
下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. H2O与H2Te

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是(　　)
A. 3d3表示3d能级上有3个轨道
B. ns能级的原子轨道图都可以用如图表示
C. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D. 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

难度: 简单查看答案及解析
下列有关电负性的说法中不正确的是(　　)
A. 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C. 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D. 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是(　　)
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A. ①②　　 B. ②③④　　 C. ②④　　 D. ①③

难度: 中等查看答案及解析
下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是(　　)
A. 钠原子：1s22s22p7　　 B. 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C. 铁原子：1s22s22p63s23p63d8　　 D. 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6

难度: 简单查看答案及解析
金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)
A. Tl是铊的元素符号　　 B. 铊元素的中子数81
C. 铊位于第六周期ⅢA族　　 D. 铊属于金属元素

难度: 简单查看答案及解析
支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　)
A. 宇宙原子总数的88.6%是氢
B. 地球上的元素绝大多数是金属
C. 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言
D. 宇宙中存在极少量稀有气体分子

难度: 简单查看答案及解析
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. X元素可能为＋4价　　 B. X可能为非金属
C. X为第五周期元素　　 D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

难度: 中等查看答案及解析
在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂δ键的是（）
A. N2＋3H2 2NH3
B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2
C. Cl2＋H22HCl
D. C2H4＋H2C2H6

难度: 中等查看答案及解析
下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)
A. 金属晶体是一种“巨型分子”
B. “电子气”为所有原子所共有
C. 简单立方堆积的空间利用率最低
D. 体心立方堆积的空间利用率最高

难度: 简单查看答案及解析
下列性质适合于离子晶体的是(　　)
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A. ①⑧　　 B. ②③⑥　　 C. ①④⑦　　 D. ②⑤

难度: 中等查看答案及解析
水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是
A. 1 mol冰中含有4 mol氢键
B. 1 mol冰中含有4×5 mol氢键
C. 平均每个水分子只含有2个氢键
D. 平均每个水分子只含有5/4个氢键

难度: 中等查看答案及解析
已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为(　　)
A. 14、6　　 B. 14、8　　 C. 4、8　　 D. 4、12

难度: 简单查看答案及解析
短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)
A. XY2一定是分子晶体
B. XY2的电子式可能是:: :X: ::
C. XY2水溶液不可能呈碱性
D. X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

难度: 中等查看答案及解析
下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. NaOH　　 B. SO3　　 C. CsCl　　 D. SiO2

难度: 简单查看答案及解析
下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A. F2>Cl2>Br2　　 B. 金刚石>P4>O2
C. S>HBr>金刚石　　 D. I2>CH4>冰

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

(1)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是__________________。
(2)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个，第三周期中有两个成单电子的元素符号________(填一种即可)，M层上有2对成对电子的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(3)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式________________。
(4)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是________。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为________，该元素原子核外有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

难度: 中等查看答案及解析
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

难度: 中等查看答案及解析
C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体　 B．同素异形体　　 C．同系物　 D．同位素
(2)固态时，C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是___。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

难度: 中等查看答案及解析
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键　 B．极性键　　 C．离子键　 D．非极性键

难度: 中等查看答案及解析
Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是__；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于__晶体，当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为__，微粒间的作用力是__；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）。
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，镓的基态原子的电子排布式是_______________，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_____________________。
（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__。
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形　　 c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

难度: 困难查看答案及解析