内蒙古2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是

A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

C. 蜡炬成灰泪始干是物理变化

D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

C. 56g铁粉 与足量水蒸气反应，转移的电子数为3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为0.01NA

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下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘

B. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

C. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

D. 配制盐酸定容时仰视刻度线

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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A. 该灰黑色粉末作抗氧化剂　　 B. 该灰黑色粉末不可食用

C. 小袋中原来装有铁粉　　 D. 小袋中原来装有Fe2O3

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对于金属的下列叙述不正确的是

A. 金属具有导电性、导热性和延展性

B. 金属的焰色反应是物理变化

C. 铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

D. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

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实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A. Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−　　 B. Fe2+、H+、NO3−、I−、Cl−

C. Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−　　 D. Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−

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下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4

C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D. NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++Hg

C. 澄清石灰水中通过量的CO2：Ca2++2OH‾+CO2=CaCO3↓+H2O

D. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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在下列反应中H2O的作用与反应Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr中H2O的作用不同的是

A. 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑　　 B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3　　 D. Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

A. NaN3中氮元素的化合价为-3

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

D. 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A. 5　　 B. 4　　 C. 3　　 D. 2

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已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Q＋H2O―→X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　　　　 ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A. G、Y、Q、Z、X　　 B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G　　 D. G、Q、Y、Z、X

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　 )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　　 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① AlCl3 ②Al2O3　　　 ③NaHCO3 ④ Al(OH)3 ⑤(NH4)2S

A. 仅有①②④⑤　　 B. 仅有②③④⑤　　 C. 仅有②③④　　 D. 全部

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卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列有关过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B. 过氧化钙固体中阴阳离子个数之比为2：1

C. CaO2和CO2反应时，每产生1molO2转移2mol电子

D. CaO2和水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑

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现有由两种金属元素组成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反应完全后，测得生成氢气1g，则组成该合金的元素可能是

A. Fe与Zn　　 B. Mg与Cu　　 C. Na与Mg　　 D. Al与Fe

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等体积的硫酸钾、硫酸铜、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 1：2：3　　 B. 1：6：9　　 C. 1：2：1　　 D. 3：2：1

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有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为

A. 500mL　　 B. 900mL　　 C. 1000mL　　 D. 1200mL

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有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ②③

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下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)

A. 向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B. 向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C. 向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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某混合物的水溶液中只可能大量含有以下离子中的若干种：H+、K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-。现进行以下实验：

①取一定量的上述溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到沉淀6.27g；

②沉淀经足量的盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g；

③向①中滤液中加入足量的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。

（1）溶液中一定大量存在的阴离子有____________________　 ，溶液中肯定不存在大量H+，理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）确定溶液中一定含有K+的依据是__________________________________________　 ，所取溶液中其物质的量至少为_______________________________。

（3）不能确定溶液中是否存在的离子是_______________，简述确定溶液中是否存在该离子的方法：_________________________________________________________________　 。

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已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A~E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；　

（3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；　

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

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（1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为

4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目____________________________________。

若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为__________________（写出含n、V的表达式）。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；

②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为________________；

③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________（用离子方程式表示原理）。

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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为____________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②由A向B中滴加足量试剂；

③将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

④待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，应________________ ，读数时视线_______。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

（5）若实验用铝镁合金的质量为m g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为n g，则铝的相对原子质量为_____

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

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