广西壮族自治区桂林市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。

（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。

（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A. 溶液中有晶体析出，Na＋数目变小

B. 溶液中有气体逸出，Na＋数目增加

C. 溶质的质量分数增大

D. 溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小

难度: 简单查看答案及解析

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A. 3∶2∶2　　 B. 1∶2∶3　　 C. 1∶3∶3　　 D. 3∶1∶1

难度: 中等查看答案及解析

磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是

A. 所得到的分散系属于胶体

B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”

C. 该分散系不能透过滤纸

D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑

B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ =　 Cu（OH）2↓

C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　 B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2　　 D. Cl2+H2O=HCl+HClO

难度: 简单查看答案及解析

日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 钢铁生锈　　 B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C. 食物腐败变质　　 D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

难度: 简单查看答案及解析

下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　 )

A. NaHCO3 = Na++H++CO32－　　 B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42－

C. NH4Cl = NH4+ + Cl－　　 D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－

难度: 简单查看答案及解析

人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是

A. 亚硝酸钠表现了还原性　　 B. 维生素C表现了还原性

C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+　　 D. 亚硝酸钠被氧化

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分类正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A. ①②③④　　 B. ②③④⑤　　 C. ②④⑤⑥　　 D. ②③④⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析

下列转化过程中必须加入还原剂的是(　　 )

A. FeS→H2S　　 B. SO32-→SO2　　 C. Fe3+→Fe2+　　 D. Cu→Cu2+

难度: 简单查看答案及解析

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A. ②⑥　　 B. ②⑤　　 C. ②③　　 D. ②③⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列两种气体的分子数一定相等的是(　　 )

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4　　 B. 等压等体积的N2和CO2

C. 等压等密度的CO和N2　　 D. 等温等体积的O2和N2

难度: 简单查看答案及解析

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-　　 B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、I-　　 D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

难度: 简单查看答案及解析

已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B. 3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O

C. 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

D. 6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O

难度: 简单查看答案及解析

从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置能达到实验目的的是

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ③④　　 D. ②③

难度: 简单查看答案及解析

海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（　　 ）

A. ⑤①③②⑥④⑦　　 B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦　　 D. ⑤③②①⑥④⑦

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为(　　 )

A. S2－　　 B. S　　 C. SO32－　　 D. SO42－

难度: 中等查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

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下列物质： ①Na　　 ②Br2 　 ③Na2O　　 ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S　　 ⑦10mL1mol·L－1盐酸　 ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2　　 ⑩蔗糖　　 ⑪NaCl溶液。

（1）属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。

（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。

（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。

难度: 简单查看答案及解析

Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O　　　　

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O　　　　

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：____________________________。

（3）在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl　　　 ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_______________________。

在反应②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）转移的电子数为：_______________。

（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）_______。

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某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。

（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。

（3）配制过程有下列几步操作：

A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________

A. 容量瓶中有少量蒸馏水　　

B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

D. 定容时俯视

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