吉林省长春市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下表中物质的分类组合正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是

A. HX、HZ、HY　　 B. HZ、HY、HX　　 C. HX、HY、HZ　　 D. HY、HZ、HX

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A. 0.1 mol/L　　 B. 1×10-3 mol/L　　 C. 1×10-7 mol/L　　 D. 1×10-11 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

难度: 中等查看答案及解析

甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A. 10：1　　 B. 1：10　　 C. 2：1　　 D. 1：2

难度: 中等查看答案及解析

下列化学方程式中，属于水解反应的是(　　)

A. H2O＋H2OH3O＋＋OH－　　 B. HCO3—＋OH－H2O＋CO32—

C. CO2＋H2OH2CO3　　 D. CO32—＋H2O HCO3—＋OH－

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已知某溶液中仅存在OH-、 H+ 、NH4+、 Cl- 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是

A. c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)

B. c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)

C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)

难度: 简单查看答案及解析

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是

A. 0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B. 将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

C. 温度升高，溶液的导电能力增强

D. 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

难度: 中等查看答案及解析

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A. 加催化剂同时升高温度

B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2

D. 降低温度同时增大压强

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对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A.  B.  C.  D.

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t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中c(H＋)＝　　 B. 混合液的pH＝7

C. a＝b　　 D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（　 ）

A. -379.3 kJ·mol-1　　 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1　　 D. +317.3 kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　　 ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　　　 )

A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度

C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%

B. 该温度下反应的平衡常数K＝16

C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

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室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小

C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多

D. 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线　　 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强　　 C. a点Ka的数值比c点Ku的数值大　　 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是

A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　 B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)

C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　 D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

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