已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
下列有关说法不正确的是( )
A. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)> c(F-)> c(OH-)>c(H+)
B. 加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)
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下列物质在水溶液中促进了水的电离的是
A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4
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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是
A. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C. c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D. 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
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下列反应属于吸热反应的是
A. 酸碱中和反应 B. 火药爆炸
C. 木炭燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q;②X→C + Q。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A | B | C | D |
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已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
A. 598kJ B. 299kJ C. 149.5kJ D. 306kJ
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在N2+3H22NH3的反应中,各物质的起始浓度分别为:c(H2)=4 mol·L-1,c(N2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0.5 mol·L-1,经3 min后,c(NH3)=0.8 mol·L-1,该反应的反应速率是
A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
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如图表示在某温度下经时间t反应后,物质x、y、z、w的物质的量的变化情况,则所发生反应的化学方程式是( )
A. 4x+2yz+w B. 6x+5y4z+w
C. 3w+z4x+2y D. 2x+y2z+2w
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一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
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已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的物质的量变多 D. a>c+d
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D. 该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低
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化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是
A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈
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下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为( )
A. 22.30 mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、_________,E的大小对该反应的反应热有无影响?_______。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________。
(2)图中△H=____________kJ·mol-1。
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在一定条件下,容积为2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和3 mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。计算:
(1)10 s末L的物质的量浓度为________。
(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
(3)化学方程式中x值为________。
(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)。
(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)
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目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是__________(填序号)。
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮:主反应为:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答:在400~600K时,随温度的升高,平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”),导致这种规律的原因是_______________________。
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有下列七种物质的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈碱性的有____________
(2)分别写出②、④水解的离子方程式:_____________________________、_____________________________。
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
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(1)常温下,在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将_____(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)25 ℃时,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(取近似值)
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________
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