山东省烟台市招远市2018-2019学年九年级上学期期中化学试卷

下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（　　）

A. Na2SO4、NaNO3、NaCl　　 B. H2SO4、NaOH、NaCl

C. Na2CO3、CaCl2、HCl　　 D. Ca（OH）2、NaOH、BaCl2

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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（　　）

A. 将硝酸铵溶于水制作热敷袋

B. 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污

C. 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量

D. 进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验

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下列操作能达到目的是（　　）

A. 稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B. 溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度

C. 用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度

D. 蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热

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下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是(　　 )

A.胃液不能与碳酸钙反应 B.唾液一定显酸性 C.胆汁是中性液体 D.胰液的碱性最强

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下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是

A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出

B. 盛石灰水的瓶口有一层白膜

C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡

D. 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”

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下列实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体 B.测溶液pH

C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸

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下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A.溶液一定是无色透明的

B.降温时饱和溶液可能无晶体析出

C.温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少

D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

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10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是

A.溶液：溶质=4：1 B.溶液：溶质=5：1

C.溶质：溶剂=1：5 D.溶液：溶剂=5：4

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中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁制品表面的铁锈

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

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因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是

A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

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推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙

B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

D.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

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化学与人们的生活密切相关。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

（3）喝了汽水之后会打嗝，是因为汽水中溶解的二氧化碳因体内温度升高溶解度_____（填“增大”或“减小”）。

（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上后奇痒难忍，这时可以涂抹厨房中的_____来止痒。

（5）我们尝了一勺汤后就知道了整锅汤的味道，这体现了溶液的_____性。

（6）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸咀嚼片可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____。该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是_____。

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某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图B的曲线变化，回答下列问题：

（1）该变化对应的实验操作是将_____滴加到另一种溶液中；

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_____（填化学式）；

（3）当二者恰好反应时，下列说法正确的是_____；

A 此时溶液的pH大于7

B 此时溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

C 反应前后所有元素的化合价均无变化

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_____色；

（5）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。

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某同学配制50g7%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号）。

A　 10 ml　　　　　　 B　 25 ml　　　　　 C　 50 ml　　　　 D　 100ml

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ （填序号）。

A 氯化钠固体不纯

B 用生锈砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出

D 溶解时烧杯内壁事先有水珠

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如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

（1）M点表示的含义是_____ （合理即可）。

（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

（3）t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_____g。

（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是_____。

（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是_____ （填“甲”、“乙”或“无法判断”）。

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海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：

（1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。

①该海水淡化过程，相当于实验室中的_____（填“蒸发”或“蒸馏”）。

②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。

A 过滤法净化水

B 工业法制氧气

C 活性炭吸附

③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____。

（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：

涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是_____。

A ②④③①　　　　 B ②④①③　　　　 C ②③④①　　　　 D ③②④①

（3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。

②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。

③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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A、B、C、D、E是化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式。

D转化为E的反应：_____；C转化为A的反应：_____。

（2）B与E的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出E物质的一种用途_____。

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在学习“酸和碱”后，小明同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸?

（进行实验）：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

（发现问题）：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止氧化硫排放到空气中去？

（查阅资料）：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO2）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请解答下列问题：

（1）为了验证二氧化硫能与水发生反应生成酸，一同学使用下列图示中所给实验用品，设计实验：分别取三朵紫色纸花，①一朵喷洒水；②一朵直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；③一朵喷洒水后放入盛有二氧化硫的集气瓶中。其中紫色纸花不会变色的是_____（填实验序号）。该实验设计的优点是_____。

（2）亚硫酸中硫元素的化合价为_____价。

（3）写出亚硫酸生成硫酸的化学方程：_____。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_____；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_____ （填序号）。

①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液

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某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。

（提出问题）溶液的红色为什么会变成无色呢?

（猜想与假设）

猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了

猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。

猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。

猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。

（讨论交流）

小组同学集体讨论后认为猜想一_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。

（查阅资料）

NaOH与空气中的CO2反应，生成Na2CO3。Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，pH约为10~11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。所以猜想二_____（填“正确”或“错误”）

（设计并实验）

（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体一段时间，目的是_____。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三_____。（填“正确”或“错误”）

（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。

（拓展延伸）

小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）In2-（红色），据此信息写出H2In与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。

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某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

（1）生成CO2的质量为_________g；

（2）第__________次恰好完全反应；

（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________

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现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)

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