江西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A. 明矾净化水　　 B. 纯碱去油污

C. 食醋除水垢　　 D. 漂白粉漂白织物

难度: 中等查看答案及解析

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A. 2H+ + 2e- = H2↑　　 B. Fe2+ + 2e- = Fe

C. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-　　 D. Fe - 2e- = Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；　 △H = —142.9 kJ/mol

B. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ/mol

C. 2H2 + O2 = 2H2O；　　　　　 △H = —571.6 kJ/mol

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应

C. 形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动

D. 电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

难度: 中等查看答案及解析

100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 碳酸钠(固体)　　 B. 水　　 C. 硝酸钾溶液　　 D. 硫酸铵(固体)

难度: 简单查看答案及解析

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度　　 ②升高温度　　　 ③增大压强　　 ④移去生成物　　 ⑤加入催化剂

A. ① ③　　 B. ② ⑤　　 C. ② ④　　 D. ① ⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式中正确的是

A. 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C. 铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H++SO42-+2e- = 　PbSO4+2H2O

D. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是

A. 常温下加压　　 B. 增加Fe3＋的浓度

C. 增加Fe2＋的浓度　　 D. 移去一些析出的银

难度: 简单查看答案及解析

某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－

B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－

C. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D. 加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 18gD2O含有的分子数目为NA

B. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C. 1L1mol·L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D. 1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是

A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H++PO23-

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高

难度: 中等查看答案及解析

某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6 mol C，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此时B的平衡转化率是35%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡转化率不变

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大

C. 反应SiO2(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H<0

D. 对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。

(1)化学计量数b:c=_______

(2)前12s内，A的平均反应速率为________________

(3)12s内，A和B反应放出的热量为__________　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式

正极：__________　 电极反应：__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极：__________　 电极反应：__________________

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。

Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol • L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)　 △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________

(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填G或H)

(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；

(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。

②反应①的离子方程式为______________________。

③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度: 困难查看答案及解析