江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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下列关于药物的使用说法正确的是

A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B. 使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背的是

A. 推广和鼓励多“绿色”出行　　 B. 植树造林，绿化环境

C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电　　 D. 对燃煤进行脱硫

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下列过程属于物理变化的是

A. 铜的锈蚀　　 B. 粮食酿酒

C. 海水晒盐　　 D. 食物腐败

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K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于

A. 化合物　　 B. 氧化物

C. 单质　　 D. 混合物

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下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

A. 小苏打——NaHCO3　　 B. 火碱——Na2O2

C. 水煤气——CO2　　 D. 生石灰——Ca(OH)2

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在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于的说法正确的是

A. 质量数是67　　 B. 质子数是67

C. 电子数是99　　 D. 中子数是166

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下列物质中属于电解质的是

A. 蔗糖　　 B. 浓硫酸　　 C. NaCl　　 D. 乙醇

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下列化学用语表达正确的是

A. Al原子的结构示意图：　　 B. 氢元素的三种核素：H、D、T

C. 磁铁的主要成份：Fe2O3　　 D. 硫酸钠电离：Na2SO4=== Na＋＋SO42-

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在高炉中，还原氧化铁的物质是

A. 二氧化碳　　 B. 铁矿石

C. 石灰石　　 D. 一氧化碳

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工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。该反应属于

A. 置换反应　　 B. 复分解反应　　 C. 分解反应　　 D. 化合反应

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下列有关物质用途的说法错误的是

A. 氧化铁可用来制红色油漆

B. 氢氧化钠可用来治疗胃酸分泌过多

C. 明矾可用作净水剂

D. 铜可用作导电材料

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在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SO42－　　 B. HCO3－

C. Cl－　　 D. NH4+

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下列冶炼金属的方法错误的是

A. 电解熔融氧化铝制铝　　 B. 加热氧化银制银

C. CO还原铁矿石制铁　　 D. 电解食盐水制钠

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空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（　　 ）

A. 可吸入颗粒物　　 B. NO2浓度　　 C. SO2浓度　　 D. CO2浓度

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下列有关说法错误的是

A. 鲜鸡蛋中富含蛋白质

B. 面粉和白砂糖中富含淀粉

C. 精炼食用植物油和奶油中富含油脂

D. 脱水青菜和橙汁中富含维生素

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工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是

A. SiCl4是氧化剂　　 B. N2发生还原反应

C. H2被还原　　 D. N2失电子

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下列有关合金性质的说法正确的是

A．合金的熔点一般比它的成分金属高　　

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

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下列溶液中NO3－的物质的量最大的是

A. 500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

B. 1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液

D. 500 mL 1 mol/L的KNO3溶液

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O

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2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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下列实验操作及结论正确的是

A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂

B. 配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高

C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+

D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA

D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

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（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。

①其中石英玻璃的成分是____（填化学式）。

②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是____（填名称）。

③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式____。

（2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是____（选填字母）。　　

a．糖类　　　　　　　　　 b．油脂　　　　　　　　　　 c．蛋白质　　

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏____（选填字母）。

a．维生素A　　　　　　 b．维生素B　　　　　　　 c．维生素C

③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于____（选填“常量”或“微量”）元素。

④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为____。

（3）人们的生活与环境密切相关。

①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用____(填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。

②废旧电池处理不当易造成____污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为____(填化学式)沉淀而除去。

③某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____ (填结构简式)。

④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____。

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某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，实验室设计下列方案对废液[体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L]进行处理，以回收金属并测定含量。

回答下列问题：

（1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

（2）“还原”步骤时发生的离子方程式为____（只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是____。

（3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是____（填化学式）。

（4）进行如下实验测定：

①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。

②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。

原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少___

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下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。

（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。

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