山东省新泰市2019届高三上学期阶段性测试（三）理科综合化学试卷

短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是

A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应

B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物

C. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存

D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

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《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指(　　 )

A. KOH　　 B. KAl(SO4)2

C. KHCO3　　 D. K2CO3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数介于2NA与4NA之间

C. 常温下，100ml0.5mo1·L‑1盐酸与2.3g钠反应生成H2分子数为0.05NA

D. 标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1molH2SO4

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3•H2O

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是(　　 )

A. 充电时阴极的电极反应式为：Br2+2e-=2Br-

B. 放电时每转移2mol电子，负极区质量减少65克

C. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D. 充电是b接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

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700℃时，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是(   )

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_________________________________。

(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。

(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。

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某课题组设计实验探究SO2的性质。

实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.

(1)仪器R的名称是__________.

(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________.

(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是____.

(4)探究装置C中通人SO2的量与产物的关系。

①他们提出如下猜想:

猜想1:通人过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。

② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:

提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)（_____）

A.KSCN溶液　　　　　　 B.NaOH溶液　　　　 C.K3[Fe(CN)6]溶液　　　　 D.KSCN溶液和双氧水

(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  △H=-1275.6kJ·mol-1;

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  △H=-566.0kJ·mol-1;

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ·mol-1.

则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。

(2) 在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

③某时刻向该平衡体系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,则v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

④当反应达到平衡时,__________(填字母)。

a.混合气体的压强不再发生变化　　　　　　　 b.反应物不再转化为生成物

c.v正(CO)=2v逆(H2)　　　　　　　　　　　　　　 d.v(H2)=2v(CH3OH)

e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(3) "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。

①放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.

②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)

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用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

A.2.0—2.5　　 B. 3.0—3.5　　 C.4.0—4.5　　 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

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