江西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（　　 ）

A. 2A + 3B = 2C　　 B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C　　 D. A + B = C

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250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)　 △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（　　　 ）

A. 是吸热反应　　 B. 是放热反应　　 C. 是熵减少的反应　　 D. 熵增大效应大于焓效应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法或表示方法正确的是（　　　 ）

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石)　 ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH= -241.8 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（　　　 ）

A. 加入SO3　　 B. 容积不变，充入N2气体　　 C. 压强不变，充入N2气体　　 D. 降低温度

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下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 减小体积　　 B. 加大X的投入量

C. 减压　　 D. 升高温度

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下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是

A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液　　 B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2

C. NaCl、H2S、CO2、Cu　　 D. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（　　　 ）　

A. T1>T2，正反应放热

B. Tl<T2，正反应吸热

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

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一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　　 ）

A. ①②③④　　 B. ①③　　 C. ①②③　　 D. ①③④

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在水中存在 H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动

A. 加入NaOH　　 B. 加入CH3COOH　　 C. 加入NaCl　　 D. 升温

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在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色

A. 变蓝色　　 B. 变深　　 C. 变浅　　 D. 不变

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）

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在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　　 ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）　　 B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）　　 D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

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下列电离方程式中，正确的是

A. CH3COOH = CH3COO- + H+　　 B. NaOH = Na+ + OH-

C. KClO3K+ + ClO3-　　 D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-

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下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（　 ）

A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOH　　 B. 液氨 和石灰水

C. 石墨和食醋　　 D. 稀硫酸和蔗糖

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=−1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)

C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=−296.8 kJ/mol(反应热)

D. 2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)

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关于溶液酸碱性的说法正确的是

A. c(H+)很小的溶液一定是中性　　 B. pH=7的溶液一定呈中性

C. c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性　　 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

难度: 简单查看答案及解析

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　　 ）

A. 铝片和稀盐酸反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应　　 D. 甲烷在氧气中的燃烧

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下列说法正确的是

A. 电离平衡常数受溶液浓度的影响

B. 温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C. 电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

D. H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)

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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线__________。

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向_________反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)。

①A2、B2减小，AB增大　 ②A2、B2增大，AB减小　 ③均不变　 ④无法确定

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 △H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________；③的化学平衡常数K的表达式为_____________；

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25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。

（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，

A．c(H＋)　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)　 C．c(H＋)·c(OH－)　

D．c(OH－)/c(H＋)　 E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。

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在2L密闭容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为60%，求：

（1）平衡时v (NH3) 的速率__________。

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，算出结果）________。

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（即物质的量分数）________。

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比（即物质的量之比）________。

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