福建省莆田市2019届高三上学期期中考试化学试卷

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（　　 ）

A. 氯气作水杀菌消毒剂

B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

难度: 简单查看答案及解析

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　 ）

A. 碳酸钙粉末　　 B. 稀硫酸　　 C. 氯化钙溶液　　 D. 二氧化硫水溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应

D. 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列表示物质结构的化学用语正确的是 (　　)

A. HF的电子式: 　　 B. HClO的结构式:H—O—Cl

C. S2-的结构示意图:　　 D. CaO的俗名:熟石灰

难度: 简单查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+

B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA

D. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2:　 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－

C. c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－

D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

难度: 困难查看答案及解析

硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 (　　)

A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

难度: 中等查看答案及解析

从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A. ①、③是置换反应，②是化合反应

B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

C. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

难度: 困难查看答案及解析

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:

干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2

下列关于海带制碘的说法正确的是(　　)

A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌

B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl4

难度: 中等查看答案及解析

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果

B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

难度: 中等查看答案及解析

关于如下图进行的实验的说法，正确的是(　 　)

A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾　　　　　　 　

B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉

C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性　　

D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是(    )

A. 硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂

B. 铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C. 二氧化硅常用于制造光导纤维

D. 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分

难度: 中等查看答案及解析

高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

难度: 中等查看答案及解析

某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(　　 　)

A. 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

难度: 中等查看答案及解析

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

难度: 困难查看答案及解析

向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：

i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

难度: 中等查看答案及解析

ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

(1)消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe（OH）3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中,  Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ 性.

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

难度: 中等查看答案及解析

某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3　　　　　　　　 b．KCl　　　　　　　　 c．Mg　　　　　　　　 d．MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

难度: 简单查看答案及解析

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________；

(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种)；

(3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式____；

(4)II中的离子反应方程式________；Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

(5)写出IV中反应的离子方程式______________；

(6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________ mg/L。

难度: 中等查看答案及解析

硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的试剂是_______________________。

(3)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)

难度: 中等查看答案及解析