江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试卷

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①③⑤⑥　　 B. ①②⑤⑥　　 C. ②③④⑥　　 D. ③④⑤⑥

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今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 　　 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3　　 ③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是

A. Cl2　　 B. KMnO4　　 C. FeCl3　　 D. FeCl2

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已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 = 2Na2O，

②4Na＋CO2 = 2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na = 4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是

A. 三个反应都属于氧化还原反应

B. ①方法产物中可能混有过氧化钠

C. ②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D. ③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化

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下列叙述正确的是（　　 ）

①Na在空气中放置最终变为NaOH　 ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O

③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高

④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护

⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼

⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应

A. ①③⑤⑥　　 B. ②③④　　 C. ①②④⑤　　 D. ③④⑥⑦

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1　　　　　　　　　　　 B. mol·L-1

C. mol·L-1　　　　　　　　 D. mol·L-1

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以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热　　 ②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2  　 ③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶　　 ⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体

A. ①②③④　　 B. ①②③④⑤　　 C. ①②③④⑥　　 D. 全部

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在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小 粒金属钠(密度为 0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为

A. 钠在水层中反应并四处游动　　 B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动　　 D. 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动

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己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(　　 )

A. 易燃液体 B. 遇湿易燃物品

C. 氧化剂 D. 腐蚀品

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在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A. K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－　　 B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C. K＋、MnO4-、NO3-、Na＋　　 D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋

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已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是(　　 )

A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂

B. 每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol

C. 若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1

D. 将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸

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下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示

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镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(　　 )

A. 物质的量之比为3：2　　 B. 质量之比为3：2

C. 转移电子数之比为3：2　　 D. 气体的体积之比为2：3

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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)

①分子个数之比为11：16　　　　　 ②密度比为11： 16　③体积比为16：11　　　　　　　　　 ④原子个数比为11：16

A. ①④　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②④

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A. 甲、乙中都是铝过量

B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量

D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A. 32.8g　　 B. 46.8g　　 C. 53.6g　　 D. 63.8g

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(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)

a．酸　　　　 b．碱　　　 c．盐　　　　 d．酸性氧化物　　　　　 e．碱性氧化物

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，

(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________

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实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

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已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：

(1)检验装置A气密性的方法是________________________________________________

(2)A装置是否有误_____________(填“是”或“否”)，原因为_______________________

(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；

(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正________________

(5)证明CO存在的实验现象是________________；

(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。

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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。

(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。

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