河北省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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下列叙述正确的是( )

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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下列物质分类的正确组合是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 ：

A. 0.15 mol/L

B. 0.20 mol/L

C. 0.25 mol/L

D. 0.40 mol/L

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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A. SO2　　 B. CH4　　 C. CO2　　 D. O2

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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（　　 ）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水　　 B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

C. 定容时观察液面俯视　　 D. 定容时观察液面仰视

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工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的

A. SO2在反应中被还原　　 B. NaClO3在反应中失去电子

C. H2SO4在反应中做氧化剂　　 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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下列玻璃仪器能直接加热的是

A. 烧杯　　 B. 试管　　 C. 容量瓶　　 D. 圆底烧瓶

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胶体与溶液的本质区别是（ ）

A. 是否有丁达尔现象　　 B. 分散质粒子的大小

C. 分散质粒子能否通过滤纸　　 D. 是否无色透明

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下列反应中，水作还原剂的是

A．CO2＋H2O＝H2CO3　　　　　　　　　　 B．Na2O+H2O＝2NaOH

C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　　 　　 D．2F2+2H2O＝4HF+O2

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下列实验操作中错误的是

A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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下列离子方程式中,正确的是

A. 氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4

B. 氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2O

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓

D. 石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A. 100mL 1mol/L MgCl2溶液

B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C. 200ml 1mol/L NaCl溶液

D. 200ml 0.5mol/L HCl溶液

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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A. 32g·mol-1

B. 32

C. 64g·mol-1

D. 64

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实现下列变化，一定要加入氧化剂的是

A. CaCO3 → CO2

B. NaCl → NaNO3

C. Zn → ZnCl2

D. Cl2→HCl

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

B. 在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA

C. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D. 标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA

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下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、K+、HCO3-、NO3-　　 B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-　　 D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

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为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是

A. ④②⑤①③

B. ⑤④②③①

C. ②④⑤①③

D. ⑤②④①③

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。

A．萃取分液　　　 B．过滤　　 C．结晶　　　 D．分液　　　 E．蒸馏

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______

（3）分离水和汽油的混合物。______

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______

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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题

（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。

（2）该实验的实验步骤为:

①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。

（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。

①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;

②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;

③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。

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有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)

（1）以上物质能导电的是 _______________。

（2）以上物质中属于电解质的是 _______________。

（3）以上物质中属于非电解质的是 ________________。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______________。

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反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.

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