贵州省2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A. 2　　 4　　 3　　 2　　 2　　 6　　 B. 0　　 2　　 1　　 0　　 1　　 2

C. 2　　 0　　 1　　 2　　 0　　 2　　 D. 2　　 2　　 2　　 2　　 1　　 4

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将30 mL　 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

A. 0.3 mol·L-1　　 B. 0.05 mol·L-1　　 C. 0.04 mol·L-1　　 D. 0.03 mol·L-1

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相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)

A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比

B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比

C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比

D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

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下列说法不正确的是

A. 干冰和冰都属于氧化物　　 B. 小苏打和苏打都属于盐

C. 碳酸钙和碳酸都属于酸　　 D. 水银和银都属于单质

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

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下列有关电解质的说法中正确的是

A. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质

B. 氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

C. 熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质

D. 氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质

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北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm，厚度为6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为

A. 5CaO·2MgO·8SiO2·H2O　　 B. 2CaO·5MgO·8SiO2·2H2O

C. 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O　　 D. 2CaO·8MgO·5SiO2·H2O

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下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是

A. 加热浓氨水　　 B. 将浓氨水滴到生石灰上

C. 加热氯化铵固体　　 D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热

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下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是

A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D. 不能品尝任何药品的味道

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有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是

A. 自然界中存在大量硅单质

B. 自然界中的硅易开采，且可再生

C. 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料

D. 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

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下列说法中正确的是

A. 三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质

B. 三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀

C. 三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色

D. 硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫

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向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A. 氯水　　 B. 氯酸钾　　 C. 氯化钾　　 D. 盐酸

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下列说法不正确的是

A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1

D. 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA

B. 28 g氮气所含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子

D. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

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由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是(　　)

A．Al(OH)3　　　　　　　　　　　　　　 B．AlCl3

C．HCl　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH

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在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A. H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O

C. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑

B. 新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

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下列叙述正确的是

A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸　　 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C. 能电离出酸根离子的化合物叫做盐　　 D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

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关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是

A. 化学性质不活泼　　 B. 可溶于水且显酸性

C. 熔沸点较低，物理性质与CO2相似　　 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

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下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是

A. CO2和Na2CO3　　 B. CO和CO2

C. CO和H2CO3　　 D. CH4和CO2

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用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①二氧化碳　　②氯化氢　　③水蒸气　　④氧气

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

A. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B. 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C. 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3

D. 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

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有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A. ①②④⑤⑥　　 B. ②④⑤　　 C. ①③⑥　　 D. ④⑥

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下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 (　　 )

A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　　　　 B、2KClO32KCl＋3O2↑

C、S＋O2SO2　　 　　　　　　　　 D、CH4＋2O2CO2＋2H2O

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下列关于金属的说法中正确的是

A. 金属在常温下都能与氧气反应

B. 常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化

C. 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性

D. 将一张已除去表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生成“白毛”，生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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蒸发时，下列操作不正确的是

A. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热

B. 蒸发皿内的溶液不能超过其容积的2/3

C. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液

D. 蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却

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甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )

A. 甲乙丙丁　　 B. 丁乙丙甲　　 C. 丙乙丁甲　　 D. 乙丁丙甲

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下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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写出氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的反应的离子方程式：

(1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当溶液恰好显中性时反应的离子方程式为__________________________________，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为_________________________。

(2)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，当恰好生成沉淀时反应的离子方程式为___________________，继续滴加硫酸氢钠溶液，反应的离子方程式为_____________。

(3)氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

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请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法填在横线上：

①分离食盐与碳酸钙混合物：__________；

②从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______；

③酿酒时提高酒的度数：__________；

④古代制盐：____________；

⑤海水淡化：____________。

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如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

(1)MgCO3的分解产物为____________。

(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

①乙组得到的黑色粉末是______________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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