内蒙古2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　 )

A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为(　　　 )

A. 100mL　　 B. 500mL　　 C. 1000mL　　 D. 1500mL

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某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

A. K+、H+、Cl-、CO32-　　 B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+　　 D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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下列现象不能用胶体知识解释的是（　　 ）

A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀

B. 在江河入海处易形成三角洲

C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去

D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)

①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　　　　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO　　 ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O　　　　 ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓

A. 只有③　　 B. ②③　　 C. ③⑤　　 D. ①③

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关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是

A. 阴阳离子个数比均为1：2

B. 都是金属钠与氧气加热反应制得

C. 与水反应产物相同

D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同

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将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是

A. NaCl　　 B. BaCl2　　 C. H2SO4　　 D. CuCl2

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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）

A. Na+　　 B. Fe3+　　 C. Fe2+　　 D. Al3+

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下列说法不正确的是(　　)

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电

④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ①④　　 B. ①④⑤　　 C. ①②⑤　　 D. ①②③④⑤

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下列离子方程式正确的是

A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A. TI3+＞Fe3+＞Ag+

B. Fe3+＞Ag+＞TI3+

C. Tl+＞Ag+＞Fe2+

D. TI3+＞Ag+＞Fe2+

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下列推理正确的是　 (　　 )

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂

D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

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下列说法中不正确的是

A. Na2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应　　 B. Na2CO3比NaHCO3稳定

C. Na2CO3俗称纯碱，苏打　　 D. NaHCO3俗称小苏打

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为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是　　 (　　　 )

A. ②　　 B. ③⑤　　 C. ③④　　 D. ①②③④⑤

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已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是(　　)

A. H2CrO4中铬元素显+6价

B. 该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2

C. 氧化性：H2CrO4＞O2

D. 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L

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已知M2On2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为

A. 4　　 B. 7　　 C. 6　　 D. 5

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回答下列问题：

（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaCl　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．KAl(SO4)2·12H2O　　　　 D．CuSO4

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为__________、_______。

（4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________。

（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是_____。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。

(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________

2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O

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某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。

A．Cl−　　　　　　 B．NO3-　　　　　　 C．CO32-　　　　　　 D．OH−

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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。

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如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。

（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。

（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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