云南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A. Ca2＋　1s22s22p63s23p6　　 B. O2－　1s22s23p4

C. Fe　1s22s22p63s23p63d64s2　　 D. Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6

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下列原子中未成对电子数最多的是(　　)

A. C　　 B. O　　 C. N　　 D. Cl

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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A. sp，范德华力　　 B. sp2，范德华力

C. sp2，氢键　　 D. sp3，氢键

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下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 惰性气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

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下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大　　 B. sp2杂化轨道的夹角最大

C. sp3杂化轨道的夹角最大　　 D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(　　)

A. ①②⑤正确　　 B. 都不正确　　 C. ④正确，其他不正确　　 D. 仅①不正确

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氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)

A. 分子中既有极性键，又有非极性键

B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C. 分子中含有2个σ键和4个π键

D. 不和氢氧化钠溶液发生反应

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最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

A. s区、p区、ds区　　 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区　　 D. s区、f区、ds区

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下列同周期元素中，原子半径最小的是

A. Mg　　 B. Al　　 C. Si　　 D. S

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电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是

A. NO和NO2　　 B. C2H4和N2

C. NH4+和OH﹣　　 D. NO和CO2

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下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)

A. HCl　　 B. Na2O2　　 C. C2H2　　 D. CH4

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具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

A. 两种元素原子的电子层上全部都是s电子

B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D. 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

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A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)

A. 18、6、4　　 B. 20、8、6

C. 18、8、6　　 D. 15～20、3～8、1～6

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电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)

A. ns　　 B. np　　 C. (n－1)d　　 D. (n－2)f

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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F　　 B．Na，F　　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

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从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)

A. H—F　　 B. H—N　　 C. H—C　　 D. H—S

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基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列说法中正确的是(　　)

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能层有2个电子

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

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下列说法不正确的是(　　)

A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大

B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点

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在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C. Cl2+H2O=HClO+HCl

D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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下列说法中正确的是(　　)

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D. 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

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向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是

A. [Co(NH3)4Cl2]Cl　　 B. [Co(NH3)3Cl3]　　 C. [Co(NH3)6]Cl3　　 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2

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NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

A. 分子中不能含有氢原子

B. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C. 在ABn分子中A原子没有孤电子对

D. 分子中每个共价键的键长应相等

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下列说法正确的是(　　)

A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解

B. 共价键都具有方向性

C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

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下列原子半径最小的是(　　)

A. 1s22s22p3　　 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5　　 D. 1s22s22p33s23p2

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已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是　 (　　)

①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ②③

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1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

A. SO2和O3 B. CO2和NO2

C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3

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13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）

A. 13153I的化学性质与12753I相同

B. 13153I的原子序数为53

C. 13153I的原子核外电子数为78

D. 13153I的原子核内中子数多于质子数

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(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－体构型为________；

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

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a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：

（1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______________________________________________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。

①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

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数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________；

（2）由极性键构成的非极性分子有____________________；

（3）与H＋可直接形成配位键的分子有________；

（4）沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________；

（5）分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；

（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；

（7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B：___________________________________________________。

②A与C：___________________________________________________。

③B与C：___________________________________________________。

④A，B，C：___________________________________________________。

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