天津市静海区2019届高三上学期三校联考化学试卷

下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D. 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

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下列说法中正确的是( 　 )

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物

B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化

C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮

D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)

A. NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－

C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

B. 当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

C. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

D. 1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

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用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦　　 B. ②③⑦⑤⑥

C. ②⑤⑦⑥①　　 D. ④③⑦⑤⑥

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下列叙述中正确的是(　　)

A. SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同

B. N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

C. 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

D. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A. 氢氧化亚铁的生成 B. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 C. 实验室制取少氨气　　　　　　　　　 D. 检查装置气密性

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为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

A. 只有④　　 B. 只有③

C. ③和④均错误　　 D. 全部错误

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下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(　　)

A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B. Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去

C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高

D. 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱

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已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

A. Cu　　 B. Cu2O

C. 一定有Cu，可能有Cu2O　　 D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)

A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　)

A. 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成

B. 上述反应配平后HNO3的化学计量数为10

C. 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

D. 若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+　　 B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ 　　 D. 只有Mg2+、Al3+

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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

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下列实验设计能够达到目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是(　　)

A. 丁溶液含有Mg2＋　　 B. 乙溶液含有SO42-

C. 丙溶液含有Cl－　　 D. 甲溶液含有Ba2＋

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下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式_______________________________________。

（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。

（4）在①→⑥中，属于氧化还原反应的有_______________________(填编号)

（5）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。

（6）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。

（7）写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象：

A__________________B__________________。

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硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。

A 10mL　　　　 B 20mL　　　　 C 50mL　　　　 D 100mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。

（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。

（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。

（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋　　　　 D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

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Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为______________。

（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：②号_________;③号__________。

A．氧化性　　 B.还原性　　 C.漂白性　　 D.酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________,发生反应的离子方程式为__________。

（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号装置放上滴有_____的滤纸。

A.品红溶液　　 B.酸性高锰酸钾　 C.溴水　 D.澄清石灰水

Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出用硝酸制取NO的离子方程式_______________________________。

（2）查资料得知HCOOH CO+H2O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为_______________________（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有______________（写一种气体的分子式）。

（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是____________________。

②装置（Ⅲ）的主要作用是______________________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充___________装置。

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