内蒙古自治区赤峰市2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列实验操作完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

根据表中信息判断,下列说法不正确的是

A. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B. 第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA

D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

难度: 困难查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

C. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

难度: 简单查看答案及解析

判断下列概念的依据正确的是

A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的本质：有电子的得失或偏移

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A. 金属钠应该密封保存在煤油中

B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应

B. 硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质

难度: 困难查看答案及解析

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

A. 常温下强酸性 的溶液： K+、HCO3-、Br−、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3-

C. 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法在一定 条件下可以实现的有

①酸性氧化物与碱反应生成酸式盐　　 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③有单质参加的非氧化还原反应　　　　 ④两种氧化物反应的产物有气体

A. 1 个　　 B. 2 个　　 C. 3 个　　 D. 4个

难度: 中等查看答案及解析

把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A. Al3＋　　 B. Al(OH)3

C. AlO2-　　 D. Al3＋和Al(OH)3

难度: 简单查看答案及解析

在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是

A. 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝ a/17V　 mol·L－1

C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w　 g·cm－3

D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

难度: 困难查看答案及解析

将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是

A. 钠和氯化铝溶液　　 B. 铝和烧碱溶液

C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液　　 D. 锌和稀硫酸

难度: 中等查看答案及解析

把足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比是

A. 1:4　　 B. 2:7　　 C. 1:2　　 D. 3:8

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下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

难度: 困难查看答案及解析

某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中

A. SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 mol•L－１

D. c(Cl－)≥0.4mol•L－１

难度: 中等查看答案及解析

在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是

A. Mg和Al　　 B. Al和Fe　　 C. Fe和Cu　　 D. Na和Mg

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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）

A. 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B. B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D. 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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已知：①某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B

②将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 C

③A、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G

④ F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。

完成下列问题 ：

（1）C 的名称为_____，A 与 D 反应的类型属于_____。

（2）写出下列反应的化学方程式A → B _____　　　 A→E____　　　 C → E ____

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是____________。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

（1）铁在一定条件下，可与水蒸气反应写出该反应的化学方程式______________________________

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

（3） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，作用是消除焊接处的铁锈（成分是Fe2O3）。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

②发生氧化反应的物质是________，反应中有4 mol的Fe2O3参与反应能________　 (填“失去”或“得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_____。

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

②下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

A.[KAl(SO4)2·12H2O]　　　 B．Al(OH)3 胶体　　　

C．ClO2　　　　　　　　　　　　 D．“84”消毒液

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将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

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