新疆维吾尔自治区石河子二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷

下表中物质的分类组合完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是

A. 用托盘天平称取11.72g食盐

B. 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C. 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D. 用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液

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下列化学用语正确的是(      )

A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水【解析】
NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＜－890.3 kJ·mol−1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

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反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S (g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A. Q3>Q2>Q1　　 B. Q1>Q3>Q2　　 C. Q1>Q2>Q3　　 D. Q2>Q1>Q3

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已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是

A．前者为放热反应　　　　　　 B．红磷的能量比白磷低

C．红磷比金刚石稳定　　　　　 D．上述变化都为物理变化

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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

A．0.6 mol　　　　　 B．1.2 mol　　　　　 C．2.4 mol　　　　　 D．1.8 mol

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对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

A．升高温度　　　　　　　　 B．使用催化剂

C．改变体系压强　　　 　　 D．改变各组分浓度

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足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）。

①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体

④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液

⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉

⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A. ⑧⑨⑩　　 B. ⑦⑧⑨　　 C. ③⑦⑩　　 D. ⑦⑧⑩

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可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤　　 D. 全部

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已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B. 增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动

C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　 B. 升高温度同时充入N2

C. 加催化剂同时增大压强　　 D. 降低温度同时增大压强

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变小　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大　　 D. a > c＋d

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在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。下图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

A. 催化剂失效　　 B. 增大容器的体积

C. 降低体系温度　　 D. 减小生成物的浓度

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下列说法正确的是(　　 )

A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液　　 B. 降低温度　　 C. 加少量冰醋酸　　 D. 加水

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相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A. 醋酸溶液产生较多的氢气　　 B. 盐酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气　　 D. 无法比较两者产生氢气的量

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能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　 ）

A. H+　　 B. OH-　　 C. Al3+　　 D. HCO3-

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为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是　　　 (　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液　　 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液　　 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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醋酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是

A. 1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3

B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强

C. 同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D. 10 mL 1 mol·L－1CH3COOH恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

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下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A. C(Fe3+)=0.1 mol·L－1 的溶液中：K+ 、 ClO- 、 SO42- 、　 SCN-

B. 室温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、CO32- 、 Cl- 、 K+

C. pH=1的溶液中:　 NH4+ 、 SO42- 、Cl- 、 Mg2+

D. 水溶液中: Al3+ 、 HCO3- 、I- 、 Ca2+

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在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PD>PB

D. 在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时v正＞v逆

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室温下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

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（1）常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：________________________；

（2）氯化铝水溶液呈____性 ，原因是（用离子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。

（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g)，其化学平衡常数K与温度的关系如下表:

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________

(2)该反应的逆反应为_________反应(选填“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.

a.容器内压强不变　　　　　　　　　　　　　 b.混合气体中c(CO)不变

c. v正(H2)=V逆(H2O )　　　　　　　　　 d.c(H2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合c(CO2 )c(H2)=c(CO)c(H2O )，试判断此时的温度为________℃.

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在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。试回答有关问题：

（1）该溶液中HCO3-的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na＋、HCO3-、CO32-、H＋、OH－离子的浓度由大到小的顺序为______________。

（2）某温度下纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=____________，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________ 。

（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl， pH 由大到小的顺序为________________

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂　　　　　　　　 D．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　　　　　　

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

（1）准确配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

（3）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 _______________，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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