新疆维吾尔自治区石河子第二中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A. Na和O2 　　 B. NaOH和CO2 　　 C. Na2O2和CO2　　 D. 木炭（C）和O2

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配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

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下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是

A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合　　 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

C. NaHCO3溶液与KOH溶液混合　　 D. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

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“钴酞菁”分子（直径约为1.34x10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

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正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是

A. 检查装置气密性　　 B. 蒸发　　 C. 加热液体　　 D. 量取液体体积

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下列说法正确的是

A. CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质

B. BaSO4在水中的溶解度很小不导电，属于非电解质

C. 非电解质溶液的导电能力也可以比电解质溶液的导电能力强

D. 非电解质的溶解度小于电解质的溶解度

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下列各组物质都是化合物的是

A. 氨气、溴蒸气、氯气　　 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油　　 D. 王水、重水、石灰水

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B. 0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA

C. 6.4gCH4含有的C-H键为1.6NA

D. 0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA

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下列关于摩尔质量的说法正确的是

A. 水的摩尔质量是18g

B. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

C. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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V mL硫酸铝溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A. 125a/9V mol/L　　 B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L　　 D. 125a/54V mol/L

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关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

C. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

D. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸

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如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　 ）

A. t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同

B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度随温度变化较大

D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同

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最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式

A. ZrO　　 B. Zr2O　　 C. Zr2O3　　 D. ZrO2

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. AlN中氮的化合价为＋3

C. 上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子

D. AlN的摩尔质量为41 g

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下列操作使所配溶液的浓度偏小的是

A. 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线

C. 定容时，俯视刻度线

D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

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下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑　　 B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. Na2O+H20=2NaOH　　 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋=H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

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下列做法能达到目的的是

A. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

B. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

D. 将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者

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下列说法不正确的是

A. 实验室应将钠保存在煤油中

B. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D. 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火

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关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

C. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为

A. 2 mol·L－1　　 B. 3 mol·L－1　　 C. 4 mol·L－1　　 D. 8 mol·L－1

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

A. (y-2x)/a　　 B. (2y-4x)/a　　 C. (2y-2x)/a　　 D. (y-x)/a

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在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　　 )

A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D. 在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

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下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

B. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

D. 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-

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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。

(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

(3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。

(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。

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写出下列化学反应的方程式

①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_____________________________。

②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________。

③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________。

④金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_______________________________。

⑤还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。

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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol电子。

（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.__________，b._____________。

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入。

（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及药匙外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。

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