“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
难度: 简单查看答案及解析
草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断不正确的是( )
A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1
D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
难度: 简单查看答案及解析
用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20 mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
难度: 困难查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
B. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
C. 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D. 18g NH4+所含电子数为11NA
难度: 简单查看答案及解析
下列溶液中c(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A. 150mL 1mol/L NaCl B. 75mL 2mol/L CaCl2
C. 150mL 3mol/L KClO3 D. 75mL 1mol/L FeCl3
难度: 简单查看答案及解析
下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 | B.加热煎制 | C.箅渣取液 | D.灌装保存 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 简单查看答案及解析
下列仪器中不能用于加热的是
A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿
难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质,按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是
A. 二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱
B. 硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰
C. 氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰
D. 氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气
难度: 简单查看答案及解析
随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止副食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是
A. 生石灰 B. 亚硫酸钠(Na2SO3) C. 铁粉 D. 硫酸亚铁(FeSO4)
难度: 简单查看答案及解析
下列物质中,含有自由移动氯离子的是
①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
难度: 中等查看答案及解析
一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法不正确的是
A. 该温度和压强可能是标准状况
B. 标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C. 该气体中每个分子含有2个原子
D. 若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
难度: 中等查看答案及解析
以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O
C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O D. NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑
难度: 简单查看答案及解析
某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+、NO3—、K+和M离子,经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1,则M离子可能是下列中的
A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中错误的是
A. Cu和NaOH溶液均能导电,故Cu和NaOH均为电解质
B. 500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C. NH3溶于水后,溶液能够导电,但NH3是非电解质
D. NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-
难度: 中等查看答案及解析
对反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的叙述正确的是
A. Al2O3是氧化剂,C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. N2发生了氧化反应
难度: 简单查看答案及解析
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 | C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸 | D.工业酒精制备无水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系,其中不正确的是
选项 | A | B | C | D |
X | 氧化物 | 酸、碱、盐 | 溶液 | 置换反应 |
Y | 化合物 | 电解质 | 胶体 | 氧化还原反应 |
Z | 纯净物 | 化合物 | 分散系 | 化学反应 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 饱和石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B. 钠跟水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C. 碳酸钡与稀硫酸反应: BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
D. 小苏打溶液与NaOH反应: HCO3-+OH-===H2O+CO32-
难度: 中等查看答案及解析
下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是
A.可以根据氧化还原反应中电子得失守恒,得出x的值等于4的结论
B.可以根据原子守恒,得出x与m的数值一定相等的结论
C.可以根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m的结论
D.可以根据氧化还原反应中各种关系,得出R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物的结论
难度: 困难查看答案及解析
下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在酸性溶液中:I-、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使酚酞呈深红色的溶液中:Na+、Cl-、H+、NO3-
C. 含大量Ag+的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
D. 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
难度: 中等查看答案及解析
下列实验结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-
B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一定含有Ba2+
C. 向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明该溶液中存在I-
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+或SO42-
难度: 中等查看答案及解析
某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列不正确的是
A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol
C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA
难度: 简单查看答案及解析
已知反应:① KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ③ Cl2+2KBr=2KCl+Br2,下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生产,所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2
C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 若反应②中有1 mol还原剂参加反应,则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
难度: 中等查看答案及解析
某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30,则固体A的相对原子质量为
A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180
难度: 简单查看答案及解析
下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A. 标准状况下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度为b g•cm-3,(考虑溶液体积变化)则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1
B. 将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化),得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
C. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中c(SO42-)是mol•L-1
D. 某温度时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3,物质的量浓度为c mol/L,该溶液中NaCl的质量分数为×100%
难度: 中等查看答案及解析
(1)①Cu ②CO2 ③K2SO3 ④液氨 ⑤液态H2SO4 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是____________(填序号,下同),属于非电解质的是___________,能导电的是_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至溶液呈中性____________________________________。
②足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应__________________________________。
难度: 简单查看答案及解析
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是_______
(2)写出步骤③中的离子方程式____________________________________。
难度: 中等查看答案及解析
镁与稀硝酸的反应为:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(1)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。
(2)该反应中,Mg发生了__________反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(3)还原产物是_________,HNO3表现了__________________。
(4)若反应过程中转移的电子数为1.505×1023,则参加反应的Mg的质量为________。
难度: 简单查看答案及解析
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_________③_________
(2)操作③中所用的有机试剂可以是CCl4,简述选择理由_________________________________。
(3)操作过程③包括如下几步:
A.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; B.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; C.把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.静置、分层; F.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; G.旋开活塞,用烧杯接收溶液; H.从分液漏斗上口倒出上层液体。
a.上述F步操作的目的是:_____________________________
b.最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出仪器名称b__________,冷却水从____进入(填A或B),最后碘留在_________________里。(填仪器名称)
难度: 中等查看答案及解析
(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O2 = 2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
(2)某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4,已知含2.0×10−3 mol RO4- 离子的溶液,恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为_______价。
(3)按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g,在标准状况下的体积为_____L。
难度: 中等查看答案及解析
实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:
请回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶,其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸______mL。
(3)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
(4)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
难度: 中等查看答案及解析