下列说法错误的是
A. 煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一次能源
B. 化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 潮汐能来源于月球引力做功
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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D. CO+1/2O2=CO2 ΔH=-283.0 kJ·mol-1(反应热)
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下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液
C. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D. 非电解质溶于水得到的溶液
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下列属于水解反应且正确的是
A. H2O+H2OH3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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下列有关事实,与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板
C. 加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体
D. 用TiCl4和大量水反应,同时加热制备TiO2
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量盐酸
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 往醋酸溶液中加少量碱,有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
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下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是
A. 用氨水做导电性实验,灯泡很暗;
B. 氨水能与硫酸发生中和反应
C. 0.2 mol·L-1氨水与0.2 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液pH约为5
D. 1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红
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已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃,水的离子积Kw=1.0×10-12)。下列说法中正确的是
A. 0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
B. 0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C. 0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. KW/c(H+)=1×10-13mol·L−1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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300 ℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 前2 min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2 mol/(L·min)
B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44
C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡
D. 其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡时Y的转化率增大
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密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应
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