贵州省2018-2019学年高一上学期11月份考试化学试卷

在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是(　　)

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

D. 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑

难度: 简单查看答案及解析

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A. ①②　　 B. ①②③

C. ①④　　 D. ①④⑤

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证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

难度: 简单查看答案及解析

在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O　　 (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B-　　 (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-　　 B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+　　 D. X2+是XO-4的还原产物

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3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量 是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是

A. 3.3 g　　 B. 6.3 g　　 C. 8.4 g　　 D. 13.2 g

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在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热　　 B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C. 待水分完全蒸干后停止加热　　 D. 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是(　　)

A. 氢氧化镁　　 B. 氢氧化亚铁

C. 氢氧化铁　　 D. 氢氧化铝

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等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　)

A. 所含氧原子的物质的量的比为1∶1

B. 所含硫原子的物质的量的比为1∶1

C. 所含氧原子的质量比为1∶1

D. 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1

难度: 困难查看答案及解析

某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的

①钠比水轻　 ②钠的熔点较低　 ③钠与水反应在时要放出热量　　 ④钠与水反应后溶液呈碱性

A. ①④　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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下列物质对应的化学式不正确的是(　　)

A. 刚玉——Al2O3　　 B. 干冰——CO2

C. 小苏打——NaHCO3　　 D. 烧碱——Na2CO3

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下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A. 常温下所有的金属都是固态

B. 金属具有导电、导热和延展性

C. 金属都具有较高的硬度和密度

D. 金属都具有较高的熔点和沸点

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在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液　　 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 石灰乳中滴加稀盐酸　　 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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下列说法中不正确的是(　　)

A. 铜丝在空气中加热表面变为黑色

B. 铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色

C. 无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色

D. 氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B. 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-

C. FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-

D. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-

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把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　)

A. Na＋、、　　 B. 、Cu2＋、Cl－

C. K＋、、Cl－　　 D. 、、Cl－

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某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为(　　)

A. 7d　　 B. 5d　　 C. 2.5d　　 D. 2d

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下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)

A. 常温下金属都是银白色的固体

B. 金属都具有良好的传热性和导电性

C. 大多数金属都具有延展性

D. 金属具有较高的熔点，但差异较大

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下列混合物分离与提纯操作中不正确的是(　　)

A. 将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清

B. 铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离

C. 氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去

D. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠

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下列实验操作正确的是(　　)

A. 先装好药品，再检查装置的气密性

B. 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C. 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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下列叙述中不正确的是(　　)

A. 氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质

B. 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

C. 氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料

D. 铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀

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不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

A. Ni和Cr　　 B. Ni和Au

C. Cr和 Au　　 D. Cr和Pt

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氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为(　　)

A. 熟石灰　　 B. 苛性钠　　 C. 生石灰　　 D. 石灰石

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安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)

A. 质子数之比为1∶1　　 B. 密度比为11∶8

C. 物质的量之比为8∶11　　 D. 原子个数比1∶1

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水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是(　　)

A. 鉴定二氧化碳气体

B. 检验自来水中是否含有氯离子

C. 证明鸡蛋壳里含有碳酸盐

D. 鉴别白糖和纯碱

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从下列选项中选择适当的字母填空：

A．渗析　B．凝聚　C．凝胶　D．电泳　F．丁达尔现象

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______。

(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的_________。

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某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

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在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。

（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。

（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。

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实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（____）

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。

A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____________；

②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

② 实验时，须先从________管通入________ 气体，再从________管中通入________气体；

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。

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