2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是

A．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

B．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

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下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为18的氯原子：

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下列有机物的命名正确的是

A．3，4，4-三甲基己烷          B．CH₂Cl—CH₂Cl二氯乙烷

C．2，2-二甲基-3-戊烯           D．4-甲基-2-戊炔

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下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B．乙烯使溴的CCl₄溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH₂-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

混合物                                        试剂                                            分离方法

A            苯（苯酚）                               溴水                                            过滤

B             甲烷（乙烯）                           酸性高锰酸钾溶液                  洗气

C             溴乙烷（乙醇）                      蒸馏水                                        分液

D            乙酸乙酯（乙酸）                  氢氧化钠溶液                           蒸馏

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有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是

A．⑤①④③        B．⑤⑥③①        C．⑤①④②     D．④①④②

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仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

A．C₆H₁₄      B．C₆H₁₂       C．C₇H₁₂        D．C₇H₁₄

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最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．1mol全氟丙烷的摩尔质量为188g

C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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下列实验装置图正确且能达到实验目的的是

A．实验室制备并检验乙烯                          B．石油分馏

C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱         D．实验室制乙炔

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已知酸性：＞H₂CO₃＞，将 转变为  的方法是

A．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO₂

B．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH溶液

C．加热溶液，通入足量的CO₂

D．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃溶液

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol乙烷分子所含质子数为30N_A

B．28gC₂H₄所含共用电子对数目为6N_A

C．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

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要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO₂；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl₃溶液；⑧加入乙酸与浓H₂SO₄混合加热，合理的步骤是

A．④⑤③        B．⑥①⑤③         C．⑧①         D．⑧②⑤③

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甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为

A．10%      B．15%      C．20%      D．无法确定

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乙烯酮（CH₂＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH₂=C=O + HA → CH₃—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH₃COCl

B．与H₂O加成生成CH₃COOH

C．与CH₃COOH加成生成CH₃COOCOCH₃

D．与CH₃OH加成生成CH₃COCH₂OH

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戊二醛(OHCCH₂CH₂CH₂CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是

A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同

B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)₂完全氧化

C．CH₃CH＝CHCH₂COOH与戊二醛互为同分异构体

D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O₂

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如图为某有机物的结构简式。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

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A、B、C三种有机物的分子式均为C₃H₆O₂，分子中都含有甲基。做有关实验并记录反应情况如下表：

则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：

A_______________________，B_________________________，C_______________________________。

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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

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龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是________（填字母）。

A．不能发生消去反应        B．难溶于水       C．与苯酚互为同系物     D．能与溴水反应     E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH₂        F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为；C₄H₉Br的系统命名是________。

（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：

C₄H₉Br→B  ________；（               ）

C→D ________。 （               ）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应  ②能使FeCl₃溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

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下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：。（用所学的知识回答）。

（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

①溴与乙醛发生取代反应；②；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

（3）根据方案一，若，则猜想②不成立。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^—)＝________mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为；

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？。

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为。

（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会____________。

（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。

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