辽宁省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

A. HClO　　 B. ClO-　　 C. Cl2　　 D. Cl-

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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2　　 B. MgCl2　　 C. FeCl3　　 D. FeCl2

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在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

A. Na2O　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3　　 D. Na2O2

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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是

A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3　　 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑　　 D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

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24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A. ＋2　　 B. ＋3　　 C. ＋4　　 D. ＋5

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B. 常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 L

C. 阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目

D. 氧气的摩尔质量是16 g/mol

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在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为

A. 0.1 mol　　 B. 0.15 mol　　 C. 0.25 mol　　 D. 0.35 mol

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一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为

A. 12 a/b　　 B. 12 b/a　　 C. aNA　　 D. 不能确定

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 干冰、氢气、冰水共存物　　 B. 洁净的空气、液态氧、天然气

C. 纯碱、氦气、漂白粉　　 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体

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《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离

A. 酒精和水　　 B. 苯和水　　 C. 食盐水和泥沙　　 D. 硝酸钾和氯化钠

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑　　 B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O　　 D. CaCO3 CaO+CO2↑

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实验室中，通常将金属钠保存在

A. 煤油中　　 B. 四氯化碳中　　 　　 C. 水中　　 D. 汽油中

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下列关于铁与水反应的描述不正确的是(　　)

A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声

C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应

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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①2A2++B2＝2B2++A2　    ②2A2++C2＝2C2++A2

③2B2++C2＝2C2++B2　   ④2C2++D2＝2D2++C2

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+               ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+

③还原性：A2＞B2＞C2＞D2  　　　　　　　　　 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②④

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下列有关化学实验操作正确的是

A. 检验K+的存在　　 B. 干燥CO2　　 C. 分离溴与CCl4　　 D. 蒸发食盐水

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氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了氯气的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应

D. 该反应生成1mol氮气时有6mol电子发生转移

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A. K+、MnO4－、Na+、Cl－　　 B. Na+、H+、NO3－、SO42－

C. K+、Na+、NO3－、CO32－　　 D. HCO3-、Na+、Cl－、SO42－

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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中Fe2+变成Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 碱性　　 D. 酸性

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同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是（　 ）

A. 密度比为 　　 B. 物质的量之比为 　　 C. 体积比为 　　 D. 原子数之比为

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实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。

（2）将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号) 。

①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

（4）若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目为________。

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如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式：A________，B_______,C________，D_________。

（2）写出B→C、B→E、A→C反应的化学方程式：

B→C：_______________________________________________________；

B→E：_______________________________________________________；

A→C：_______________________________________________________。

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海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_________，________。

（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________，能否用乙醇来代替CCl4________（填“能”或“否”）。

（3）步骤⑥的实验操作名称是________。

（4）步骤③得到的滤液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液________mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_________。

A．稀释溶液时有液体溅出　　　 B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．取滤液时仰视刻度线　　　　 D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线

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如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。

已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________，实验证明SO2是________气体。

（2）②中为红色品红溶液，现象为________证，明SO2有________性。

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________，证明SO2有________性。

（4）⑤的作用________，反应方程式_________________________________。

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