新疆维吾尔自治区阿克苏市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是

A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低

C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体

D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列说法与“绿色思想”不符合的是　　 (　　)

A. 启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D. 为提高食品质量，禁止使用添加剂。

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸　　 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐　　 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

难度: 困难查看答案及解析

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B. c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

C. pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　 )

A. 粗铜精炼　　 B. 铁锁镀铜　　 C. 浸泡在洪水中的铁门生锈　　 D. 醋酸电离

难度: 中等查看答案及解析

下列实验合理的是（ ）

难度: 中等查看答案及解析

下列做法不正确的是

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂　　 B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 乙醇可与金属钠反应放出氢气　　 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

难度: 简单查看答案及解析

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是

A. 放电时电池内部H+向负极移动

B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne-= M+nH+

难度: 中等查看答案及解析

最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，采用如图所示装置电解，电解后乙醛转化为乙醇和乙酸。则下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极产物为乙酸，发生氧化反应

B. 电解时，阳极区附近pH 增大

C. 阴极反应式为CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a 极应通入空气

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C. 硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(　　　　 )

A. 不能判断溶液中是否存在SO42−　　 B. 溶液中一定不存在的离子是CO32−

C. 不能判断溶液中是否存在Ag+　　 D. 不能判断是否含有 AlO2− 离子

难度: 困难查看答案及解析

下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是(　　)

A. Na与氧气

B. 澄清石灰水与二氧化碳

C. Al与稀盐酸

D. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

(1)写出下列反应的离子方程式

①过氧化钠和水反应_____________________________

②碳酸钠和过量盐酸____________________________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3−＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①物质甲是______________

②写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

③反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_____ mol。

难度: 中等查看答案及解析

开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。燃料电池由于能量转化率高．可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

(1)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)结构简单、对环境无污染，其工作原理如图所示。

① 外电路电子从用电器_____(填“左端”、或“右端”)进人，b 极电极反应式为______；

② 有1.5mol电子通过用电器，则消耗的甲醇质量为______。

(2)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的原理如图所示。

①电极B发生_______(填“氧化”或 “还原”)反应，电池工作时，OH-移向_____(填“A极”或“B极”)。

②电极A的电极反应式为____________。

(3)赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在该反应中，氧化剂是：___________　 还原剂是：___________ 每当有0.3mol电子通过时，生成的铜的物质的量为 ___________mol　 生成的SO2 在标况下的体积为_________ L

难度: 中等查看答案及解析

某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下:

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

难度: 困难查看答案及解析

某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。

(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：__________。

难度: 困难查看答案及解析

聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，铝灰中主要含Al2O3、Al、SiO2等物质。聚合氯化铝生产的工艺流程如图：

(1)反应中副产品a是________(用化学式表示)。

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是___________________。

(3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。

a.NaOH　b.Al　c.氨水　d.Al2O3 e.NaAlO2

(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，实验室测定n的值的步骤如下：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_____。

a.蒸发皿　　　　　　b.坩埚　　　　　　　 c.研钵　　　　　　　　 d.试管

②另取ag晶体，进行下面操作。

用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。

A试剂为_______(填试剂名称)，C操作为______(填操作名称)；n=____(用含b、c的代数式表示)。

难度: 困难查看答案及解析