山东省商河市2019届高三上学期11月月考理科综合化学试卷

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　 )

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－

难度: 困难查看答案及解析

已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA

B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是(　 )

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D. 向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. x与y的差值为0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1

C. 原溶液的pH=1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1

难度: 中等查看答案及解析

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体， 难溶于水，受热分解(文献显示其反应方程式为FeC2O4·2H2O ==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应。

(1)该装置存在的明显缺陷为________________。

(2)设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1；③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。

(3)实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；而E处黑色粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。

(4)实验结束后，有同学打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：

a.CO在装置E中没有完全氧化；

b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2；

c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2；

小组成员于是设计如下方案验证：

①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。

②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立

③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。

④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4·2H2O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量为3.84g，测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。

(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。

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氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。

(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________。

(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp(注：pKsp =－lgKsp)

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 =12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_____________________。

②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 _____________________________(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。

(3)由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ ______(填数值)。

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噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物。已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值。噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一。某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物G（2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑）的合成机理，合成路线如图：

已知： + H2O。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出有机物A的名称_____________。

(2)有机物C分子中所含的官能团为___________；由B生成C的化学方程式为____________。

(3)D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。

(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是___________(填序号)

a.G的分子式为C18H10ON2SCl

b.F与G互为同分异构体

c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等

d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物

(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有_________种(不包括其自身)，其中核磁共振氢谱(H-NMR)有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为：__________。

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