工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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某烃不与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在Fe存在下与Cl2反应,能生成两种一氯代物,该烃是
A.CH≡C—CH3 B.对二甲苯
C.对甲乙苯 D.邻甲乙苯
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500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,不会使反应速率加快的是
A.升高温度
B.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D.用锌粉代替锌粒
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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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降低温度时,下列数据不一定减小的是
A.化学反应速率v
B.溶度积常数Ksp
C.水解平衡常数Kh
D.水的离子积常数Kw
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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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常温下的下列溶液,有关说法正确的是
A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(A2-) < c(H2A),则该溶液的pH>7
B.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
D.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
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室温下,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是
A.升高温度,AgCl的溶解度减小
B.在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数
C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解的质量不变
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电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是
A.该电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变
D.该电池的正极是Zn,负极是Ag2O
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如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F极附近显红色.则下列说法正确的是
A.若用乙烷、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则B极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C.(丁)装置中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D.C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1∶1∶2∶2
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(1)常温下,0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)-c(M+)= mol·L-1;
(2)常温下,若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。
(3)常温下,若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH (填“>7”或“< 7”或“无法确定”)。
(4)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示) ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(5)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体产物主要是 。
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式H2B=H++HB-;HB-H++B2-回答下列问题:
(1)Na2B溶液显______(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是___________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0.11 mol/L(填“<”、“>”、“=”)理由是: 。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
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A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下:
相对密度(20℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
A | 0.7137 | -116.6°C | 34.5°C | 不溶于水 |
B | 0.7893 | -117.3°C | 78.5°C | 与水以任意比混溶 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量A,可采用_______________方法即可得到B。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液
(2)若B的分子式为C2H6O,核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子,强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。
(3)若质谱图显示A的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则A的结构简式为_________________。
(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。
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下图表示一个电解池,装有电解质溶液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①Y电极上的电极反应式 。
②在X电极附近观察到的现象是 。
(2)若X、Y都是惰性电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后,X电极上有3.2g铜析出,写出电解过程中有关反应的离子方程式 ,此时直流电源已输出 mol电子。
(3)如果要用电解的方法精炼粗铜(含有Fe、Zn、Pt、C等杂质),电解质溶液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是 ,电极反应式 。
②精炼完成后,硫酸铜溶液的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以铅蓄电池为电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解过程中生成11.2LO2(标准状况),则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧瓶中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)_______,_______,_______,D,_______。
(2)滴定管读数应注意____________________。
A.滴定管应垂直;
B.装液或放液后需等一会儿,待液面上下不发生变化时才能读数;
C.读数时目光不能俯视或仰视,视线应与液面最低点相平;
D.读数应读到0.01ml;
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
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