江苏省扬州市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列物质由分子构成的是

A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石

难度: 简单查看答案及解析

下列属于复分解反应的是

A.2H2O2H2↑ + O2↑ B.H2 + CuOCu + H2O

C.2Mg + O22MgO D.NaOH +HCl=NaCl +H2O

难度: 中等查看答案及解析

某发电厂烟气处理的新工艺：CH4＋2NO2=N2＋2X＋CO2，则X的化学式为

A.H2 B.H2O C.NH3 D.CO

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A.硝酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性气味

B.含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀

C.含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀

D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐

难度: 中等查看答案及解析

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）

A.x：y=1：1 B.x：y=1：2 C.x：y=1：4 D.x：y=2：1

难度: 中等查看答案及解析

以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是

A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为480 kg

C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

D.若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

难度: 困难查看答案及解析

某化学反应的微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是

A.涉及到三种物质 B.分子的种类不变 C.原子的种类不变 D.属于复分解反应

难度: 中等查看答案及解析

KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度

B.t1 ℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等

C.升高温度能使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液

D.当KNO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列解释符合科学道理的是

A.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故

B.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施

C.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2

D.在溶洞中，水中溶解的Ca(HCO3)2发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石

难度: 中等查看答案及解析

用化学用语填空：

日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是________；用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属________的粉末；温度计中填充的金属是_________；体操运动员擦在手上的“镁粉”是________粉末；黄铜是Cu和_________的合金。

难度: 简单查看答案及解析

写出下列反应的化学方程式：

（1）铁丝在纯氧中燃烧________；

（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液_________；

（3）“曾青(CuSO4)得铁化为铜” ________；

（4）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_________。

难度: 中等查看答案及解析

某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：

煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3FeO + CO2↑，C +CO22CO

（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，煤燃烧主要将化学能转化为________能，氢氧燃料电池可以将________能转化为电能。

（2）X气体的化学式是________，循环利用X的优点是_______。

（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是_______。

aCu　　　　　　 bZn　　　　　　 cAg

（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤干燥。

（5）请设计实验证明(NH4)2SO4是铵态氮肥：

难度: 中等查看答案及解析

为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：

（方案一）利用CO2的体积测定

（1）图中仪器名称：①_________；②_________。

（2）装置A中发生的反应方程式是_________，装置B中发生的反应方程式是___________，其目的是___________，装置A中连通管X的作用是_________和_________。

（3）最终测得CaCO3的含量偏低，原因可能是_________。

（方案二）利用酸碱中和滴定法测定

实验步骤：取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。

（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由_________色变为_______色，且半分钟内不褪去，即完全中和。

（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有_________（填字母序号）。

A滴定所需要的时间　　　　　　　　　　　 B参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积

CHCl溶液和NaOH溶液的密度　　　　 DHCl溶液和NaOH溶液的质量分数

难度: 中等查看答案及解析

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

①连接装置并检查装置气密性；

②准确称量样品的质量；

③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；

④加热至样品质量不再减少；

⑤冷却到室温；

⑥________（请将实验步骤补充完整），读数、列式计算。

（2）装置B中的试剂是_________（填字母序号），其作用是________，C中的试剂是________（填字母序号），其作用是________。

a碱石灰　　　　　 b浓硫酸　　　　 c硫酸铜

（3）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________（填字母序号）；

a反应前量气管水面在0刻度处，反应后俯视读数

b样品未分解完全即停止实验

c量气管中水面加一层植物油

（5）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。

取3组数据的值得到CO2的体积为_________mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。__________（写出计算m的过程）

难度: 中等查看答案及解析