内蒙古2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列反应的离子方程式不正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3 ++ 3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+ H+ ＝ H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓

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下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　 )

A. 150mL 1mol·L－1 NaCl溶液　　 B. 75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液　　 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　)

A. 常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个

B. 16g O2和O3中含有的原子数目为NA

C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NA

D. 标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个

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分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物

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同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是

A. Cl2　　 B. HCl　　 C. NH3　　 D. H2S

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关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A. 明矾净水是利用胶体的吸附性

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去

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下列说法正确的是

A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

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某同学在实验报告中记录了以下数据：

①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ①②

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下列说正确的是

A. 物质的量就是1摩尔物质的质量　　 B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　　 D. 3molO2与2molH2O所含原子数相等

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当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是

A. 大雾是一种纯净物

B. 大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系

C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路

D. 大雾实际上是水蒸气

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下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是

A. NaOH溶液和CO2的反应

B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C. NaHSO4溶液和KOH反应

D. 氨水和稀H2SO4的反应

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下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－

B. 纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－

C. 澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－

D. 稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

A. ①②③④　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ③

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安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是(　 　)

A. 金属汞

B. 点燃H2等可燃性气体不必验纯

C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭

D. 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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物质的量的单位是

A. 摩尔　　 B. 克／摩尔　　 C. 摩尔／升　　 D. 克厘米

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已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是(　　　 )

A. 32 g/mol　　 B. 64　　 C. 64 g/mol　　 D. 4 g

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下列表述中不正确的是(　　 )

A. 1 mol氧　　 B. 1 mol H　　 C. 1 mol SO42－　　 D. 1 mol CH4

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A. 是否是大量分子或离子的集合体　　 B. 分散质粒子的大小

C. 是否能通过滤纸　　 D. 是否均一、透明、稳定

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体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 氧化物

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混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。

(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________　　

(2)用海水晒盐___________________

(3)除去豆油中的水____________________　　

(4)从碘水中提取碘_______________

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有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

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(1)32 g CH4，其摩尔质量为_____，约含有____mol电子，在标准状况下所占的体积约为___L。

(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：_____。

(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式_______________________。

(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

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请写出下列反应的离子方程式。

(1)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应___________________________。

(2)氢氧化钡和硫酸反应_____________________________________。

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现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

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(1)0.5molSO2的质量是______g。在标况下的体积为______L。含______个氧原子。

(2)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________，配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5 mol/L的氯化钠溶液的体积是_______mL。

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