河北省石家庄市2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解　 ②加足量烧碱溶液溶解　 ③过滤　 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　 ⑥加入过量烧碱溶液

A. ①⑥⑤③　　 B. ②③④③　　 C. ②③⑤③　　 D. ①③⑤③

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能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)

A. NaHCO3溶液　　 B. NaOH溶液　　 C. KSCN溶液　　 D. NH3·H2O

难度: 中等查看答案及解析

将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）

A. 3:2　　 B. 3:5　　 C. 4:3　　 D. 3:4

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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A. 还原性　　 B. 氧化性　　 C. 碱性　　 D. 酸性

难度: 简单查看答案及解析

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A. 第一块钠失去电子多　　 B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量大　　 D. 两块钠的反应产物质量一样大

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钠长期放置在空气中，最终会变为

A. Na2O　　 B. Na2O2　　 C. Na2CO3　　 D. NaHCO3

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在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质

A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 导电性　　 D. 导热性

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某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

A. 兜着液体的这层膜是氧化铝

B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

难度: 简单查看答案及解析

将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

A. 水进入左瓶　　 B. 水进入右瓶

C. 水同时进入两瓶　　 D. 水不进入任何一瓶

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向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为

A. 1︰1　　 B. 1︰3　　 C. 3︰1　　 D. 1︰2

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下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )

A. 烧碱　　 B. 硫酸氢钠　　 C. 氢氧化钡　　 D. 过氧化钠

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如图为2016年9月8日杭州G20烟火晚会时的焰火，火树银花映红了西湖，惊艳世界。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关，人们在烟花中有意识的加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A. Fe和FeCl3　　 B. Na与O2

C. NaOH与CO2 　　 D. NaOH与AlCl3

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下列物质不能只用一步化合反应制取的是

A. NaHCO3　　 B. FeCl3

C. Fe(OH)3　　 D. Al(OH)3

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下列叙述正确的个数是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化　　　

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A. 浓盐酸　　 B. 稀盐酸　　 C. 稀硫酸　　 D. 浓氢氧化钠溶液

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下列叙述正确的是

A. 铁的活动性不如钠，故不与水反应

B. Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

C. MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤

D. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液

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两种金属混合粉末15 g，与足量的盐酸反应时，生成11.2 L H2（标准状况）符合上述情况的金属混合物是

A. Mg和Ag　　 B. Mg和Al　　 C. Zn和Na　　 D. Fe和Zn

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向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A

B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-

C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A

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为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A. ④　　 B. ③

C. ③④　　 D. ①②③④⑤

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等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体在密闭容器中加热，使其充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A. NaOH、Na2CO3　　 B. Na2O2、Na2CO3

C. Na2CO3　　 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

④琥珀酸亚铁片与维生素C同服，效果更好

⑤明矾常作为净水剂

A. ①②③⑤　　 B. ①②③　　 C. ①②④　　 D. ①②③④⑤

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，不符合反应事实的是

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

B. 往反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1:2

D. 反应结束后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为1∶6

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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D. 灼烧Na与Na2O2时火焰颜色不同

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将a mol钠和a mol铝一同投入V L足量的水中，所得溶液的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)

A. a/V mol/L　　 B. 1000a/V　 mol/L　　 C. a/2V mol/L　　 D. a/1000V　 mol/L

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将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中一定有

A. Cu、Fe3＋　　 B. Fe2＋、Fe3＋

C. Fe2＋、Cu2＋　　 D. Cu、Fe2＋

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加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A. 3.38 g　　 B. 4.16 g　　 C. 4.58 g　　 D. 4.41 g

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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A. NaOH溶液　　 B. Ba(OH)2溶液　　 C. HCl溶液　　 D. H2SO4溶液

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甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是

A. 甲、乙中铝都有剩余

B. 铝片的质量是1.8 g

C. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L

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如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是(　　)

A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化　　 B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化　　 D. ④线表示AlO2—的物质的量的变化

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将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A. 1.5 mol/L　　 B. 0.5 mol/L　　 C. 2 mol/L　　 D. 1.2 mol/L

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将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A. 1∶3　　 B. 2∶7　　 C. 1∶4　　 D. 3∶2

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下列离子方程式书写正确的是(　　　 )。

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

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现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________

（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。

（5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

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如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题：

(1)C的化学式为_______

(2)B+D→C的化学方程式为_________

(3)B与氨水反应的现象为__________　　　　　　　　

(4)请写出该现象对应的所有离子反应方程式_________

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。

(3)原混合物中MgCl2的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。

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