贵州省2019届高三上学期12月份考试理科综合化学试卷

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S

C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N

D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC

难度: 中等查看答案及解析

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

难度: 简单查看答案及解析

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

难度: 简单查看答案及解析

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（  ）。

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

难度: 中等查看答案及解析

室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

难度: 中等查看答案及解析

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性　 B．氧化性和酸性

C．酸性　 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

难度: 中等查看答案及解析

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________________(用离子方程式说明)。

难度: 中等查看答案及解析

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

难度: 困难查看答案及解析

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

A．B装置实验前后质量差mg；　　　 B．F装置实验前后液面差VL

C．D装置实验前后质量差mg；　　　 D．E装置实验前后质量差mg；

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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3＋基态核外电子排布式为________。

(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________________________________________。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

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端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为______________________。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式__________________________________________________。

(6)写出用2­苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_________。

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