贵州省安顺市2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样

C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的

D．各种铜合金都有良好的导电、导热性

难度: 简单查看答案及解析

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　)

A. 乳浊液　　 B. 溶液　　 C. 胶体　　 D. 悬浊液

难度: 简单查看答案及解析

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A. 1∶0.45　　 B. 1∶1　　 C. 1∶0.29　　 D. 4.5∶2.9

难度: 中等查看答案及解析

已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe3+＞I2　　　　 B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．Fe3+＞Cl2＞I2　　　　 D．Fe3+＞I2＞Cl2

难度: 简单查看答案及解析

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

难度: 中等查看答案及解析

下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

难度: 中等查看答案及解析

检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是(　　)

A. 排除碳酸根离子的干扰　　 B. 排除硫酸根离子的干扰

C. 生成白色沉淀　　 D. 排除硝酸根离子的干扰

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

A. 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙

B. 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物

C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D. 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

难度: 中等查看答案及解析

将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是(　　)

A. 熔成小球并在液面上游动　　 B. 有气体生成

C. 溶液变为红色　　 D. 溶液变浑浊

难度: 中等查看答案及解析

下列实验所选装置不合适的是（　　）

A. 分离水和泥沙选①　　 B. 从盐水中获得食盐选②

C. 分离酒精和水选③　　 D. 由自来水制取纯净水选④

难度: 中等查看答案及解析

证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 只需滴加KSCN溶液

C. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D. 滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液　　 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液　　 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

难度: 中等查看答案及解析

将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是(　　)

A. 2 g　　 B. 1 g　　 C. 8 g　　 D. 10 g

难度: 中等查看答案及解析

在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5　 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

A. 3 mol　　 B. 2 mol　　 C. mol　　 D. mol

难度: 中等查看答案及解析

漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、7.5　　　　 B、8.0　　　　 C、9.5　　　　 D、11.0

难度: 中等查看答案及解析

下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是(　　)

①0.6 mol NH3　②0.2 mol H3PO4③9 g H2O　④标准状况下22.4 L He

A. ①②③④　　 B. ②③①④　　 C. ②①③④　　 D. ①②④③

难度: 中等查看答案及解析

实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)

①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是(　　)

A. 分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法

B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法

D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

难度: 中等查看答案及解析

由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反应原理是(　　)

A. 强酸制取弱酸的原理

B. 可溶性酸制取难溶性酸的原理

C. 溶液中离子结合生成沉淀的原理

D. 氧化还原反应的原理

难度: 中等查看答案及解析

11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

A. 11.2 L　　 B. 5.6 L　　 C. 4.48 L　　 D. 2.24 L

难度: 中等查看答案及解析

铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 (　　)

A. 铝原子最外层有3个电子

B. 铝是地壳中含量最多的金属元素

C. 在常温下，铝不能与氧气反应

D. 铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原

难度: 中等查看答案及解析

侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋x，则x的化学式是(　　)

A. CO　　 B. CO2　　 C. H2　　 D. CH4

难度: 中等查看答案及解析

下列逻辑关系图中正确的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质的量的表述中错误的是(　　)

A. 0.3 mol硝酸　　 B. 1.5 mol氧气　　 C. 1 mol氮　　 D. 0.5 mol氦原子

难度: 中等查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A. 豆浆　　 B. 食盐水　　 C. 碘酒　　 D. 蔗糖水

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中不正确的是(　　)

A. 天然二氧化硅俗称硅石　　 B. 石英的主要成分是二氧化硅

C. 水晶是无色透明的石英晶体　　 D. 自然界中存在大量的单质硅

难度: 中等查看答案及解析

200 ℃时，11.6 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是(　　)

A. 二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1

B. 二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8

C. 反应中有0.25 mol氧气放出

D. 参加反应过氧化钠的的质量为19.5 g

难度: 中等查看答案及解析

用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　)

途径①：SH2SO4

途径②：SSO2SO3H2SO4

途径③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性

B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本

C. 由途径①、②、③分别制取1 mol 硫酸，理论上各消耗1 mol 硫，各转移6 mol 电子

D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高

难度: 中等查看答案及解析

实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_______。

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：

(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。

(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是______________________。

(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是______________________。

(4)实验中应观察到的现象是______________________________。

(5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是______。

难度: 中等查看答案及解析

某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有____，可能有____；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

难度: 中等查看答案及解析

某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

(3)装置B的作用是__________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1　 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：________________________________________________________________________；

NaHSO4：___________________________________________________________________；

NaHCO3：___________________________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。

难度: 中等查看答案及解析