甘肃省兰州市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是

A. NaOH溶液　　 B. KSCN溶液　　 C. 铁片　　 D. 石蕊试液

难度: 简单查看答案及解析

将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

A. 2︰3　　 B. 3︰2　　 C. 1︰2　　 D. 1︰1

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2

A. ①②③④　　 B. ②④⑤　　 C. ①③④　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是

A. FeCl3溶液　　 B. K2SO4溶液　　 C. MgCl2溶液　　 D. 饱和NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是

A. 1:3　　 B. 3:1　　 C. 13:31　　 D. 31:13

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A. 2.7 g　　 B. 3.6 g　　 C. 5.4 g　　 D. 1.8 g

难度: 中等查看答案及解析

下列说不正确的是

A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多

C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NA

D. 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

难度: 简单查看答案及解析

用下列装置不能达到相关实验目的的是

A. 用乙图装置制备Fe(OH)2

B. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

C. 用丙图装置制取金属锰

D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

难度: 简单查看答案及解析

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+　　 B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-　　 D. K+、Cl-、Na+、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A. 只有气泡产生　　 B. 生成灰绿色沉淀

C. 生成白色沉淀　　 D. 生成红褐色沉淀并有气泡产生

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O

B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列实验过程不可以达到实验目的的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A. 6∶1　　 B. 3∶1　　 C. 2∶1　　 D. 1∶2

难度: 困难查看答案及解析

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有(　　 )组

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

难度: 中等查看答案及解析

下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ①　　 B. ②　　 C. ①③　　 D. ②③

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中不正确的是

A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

难度: 中等查看答案及解析

在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为

A. (2a-c)/b　　 B. (2a-c)/2b　　 C. (2a-c)/3b　　 D. (2a-c)/6b

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是　

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

难度: 中等查看答案及解析

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是　　 (　　)。

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；

②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；

③加入MnO2反应的化学方程式为____________；

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：　　　　　　 ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；

③装置D的目的是_________；

④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。

难度: 中等查看答案及解析

铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行　 了下列实验:

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。

（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；

②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。

（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。

难度: 中等查看答案及解析

四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

（2）反应的化学方程式中x=______．

（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol．

难度: 中等查看答案及解析

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式A______，E_______，J________，G_______。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：______。

（3）C转化为I的离子方程式：______。

（4）H和I生成J的离子方程式：______。

（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。

（6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。

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（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______________________

（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

①反应中放出氢气的质量为___________________。

②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析