江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷

下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

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根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为

A. -485 kJmol-1　　 B. +485 kJmol-1　　 C. +1940 kJmol-1　　 D. -1940 kJmol-1

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. 气体的总物质的量　　 D. 单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　　　 ΔH=+890kJ·mol-

B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　　　 ΔH=+445kJ·mol-

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=-890kJ·mol-

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 ΔH=-890kJ·mol-

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常温下，已知Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列说法不正确的是

A. 根据Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

B. 加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

C. 加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D. 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl-) > c(Br-)

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向 10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是

A. 一元强碱　　 B. 多元强碱　　 C. 弱碱　　 D. 任何强碱

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甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　　 ΔH1＝－443.64kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　　 ΔH2＝－566.0kJ/mol

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃料热为－566.0kJ/mol

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－1453.28kJ/mol

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2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是

A. 0.40 mol　　 B. 小于0.20 mol　　 C. 0.20 mol　　 D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A. v(D)="0.4" mol / (L·s)　　 B. v(C)="0.5" mol / (L·s)

C. v(B)="0.6" mol / (L·s)　　 D. v(A)="0.15" mol / (L·s)

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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C. 在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3-

D. c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－

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HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)　　 B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)

C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)　　 D. c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

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已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

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①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A. 水电离的c(H+):①=②=③=④

B. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

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在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图 I（T表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是

A. 若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量

B. 若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

C. 若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数

D. 若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度

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一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：

（1）5min内A消耗速率________________________________；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．混合气体的压强保持不变　　　　 B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B

C．混合气体的密度保持不变　　　　 D．A、B、C的物质的量之比为

（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；

（4）B在此条件下的转化率为___________________；

（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为___________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________（填写序号）

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研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。

（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）　 △H1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）　　 △H2

③C（s）+O2（g）═CO2（g）　　 △H3

则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC • CO(aq)　 △H<0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________；

（3）用天然气制取H2的其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：压强P1_____P2（填 “大于”或“小于”），理由是____________________，压强为P2时，在Y点：v(正)_________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常数Kh=5.0×10﹣11 则该温度下水的离子积常数KW=______。

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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)　　 ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压　　 B．低温高压　　 C．高温高压　　 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加　　　　　　　　　　 B．v积减小，v消增加

C．K积减小，K消增加　　　　　　　　　 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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