云南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法错误的是

A. Na2O2可用作供氧剂

B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地沟油经处理后可用作燃料油

D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX

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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

A. Br2在反应中表现氧化性　　 B. SO2在反应中被还原

C. Br2在反应中失去电子　　 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A. 用图1所示装置分离有机层和水层

B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C. 用图3所示装置用水来吸收HCl

D. 用图4所示装置收集并检验氨气

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将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是

A. CaO和浓氨水　　 B. 二氧化锰和浓盐酸共热

C. Na2O2和CO2　　 D. 铜片和浓硫酸共热

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已知（1）H2(g) +1/2O2(g) === H2O(g)　 △H1= a kJ/mol

（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)　　 △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)　　 △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)　　 △H4= d kJ/mol　 下列关系式中正确的是

A. a < c < 0　　 B. b > d > 0　　 C. 2a = b < 0　　 D. 2c = d > 0

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH

B. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂

C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42 –

D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同

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下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂 正确的一组是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是

A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用

B. 将Al2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

C. 在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间不能食用醋等酸性食品

D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

A. 非金属性：W < Z

B. 简单离子的半径：X2- < Y2+

C. 沸点：H2X < H2Z

D. WX2的电子式为：

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一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 化学方程式为 NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）

C. 降温，正反应速率减小

D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B. 标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA

C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D. 2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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下列说法正确的是

A. 上图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol

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下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应可能是熵增大且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的ΔH＞0

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现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

A. 两种溶液中水的电离程度：①=②

B. 两种溶液的浓度：c(NaOH) > c(CH3COOH)

C. 两种溶液等体积混合后：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) > c(H+)

D. 加水稀释相同倍数后：c(Na+) > c(CH3COO－)

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如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________ (填序号)。

①w(C)　　　 ②A的转化率　　　 ③B的转化率　　　　 ④压强　　　　 ⑤c(A)　　　　 ⑥c(B)

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甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)　　 ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　　　　　 ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

则x＝_________。

（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）　　　 d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。

a．缩小反应容器的容积　　　　　　　　 b．使用合适的催化剂

c．充入He　　　　　　　　　　　　　　　 d．按原比例再充入CO2和H2

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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3　 K1=4.5×10-7　 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)　　　　　　　　　　　 B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)　　 D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

（6）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。

②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

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某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_______。

（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，

（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。

（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。

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