四川省宜宾市二片区2019届九年级下学期中考二模化学试卷

下列反应中属于中和反应的是（　　）

A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

B. CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

C. Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

D. AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3

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下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 石蜡熔化 B. 潮湿的衣服被晒干了

C. 钢铁生锈 D. 水变成水蒸气

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如图实验操作中正确的是(　　 )

A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体

C. 向试管中滴加液体 D. 倾倒液体

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下列物质与用途对应关系错误的是（　　）

A．盐酸﹣金属除锈　　　　　 B．烧碱﹣治疗胃酸过多

C．干冰﹣人工降雨　　　　　 D．小苏打﹣焙制糕点

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为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是(　　 )

A. 选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量

B. 这里的铝薄层可能是铝合金

C. 铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化

D. 铝在空气中不易被氧化

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通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖(化学式为C12H22O11)，下列有关蔗糖的叙述不正确的是(　　 )

A. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成

B. 蔗糖属于有机物

C. 蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：22：11

D. 蔗糖相对分子质量为342

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野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”．“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的(　　 )

A. 浓硫酸 B. 硝酸铵

C. 固体氢氧化钠 D. 食盐

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某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是(　　 )

A. 反应前后分子种类、数目均不变

B. 该反应属于置换反应

C. 该反应中，反应物的质量比是1：2

D. 该反应的生成物均为氧化物

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甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%

B. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙

C. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙

D. t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多

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下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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用化学用语表示：

①氖气：___；②五个铵根离子：___；

③两个二氧化碳分子：___；④氧化镁中镁元素的化合价：___．

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多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：

(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH___7(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___；

(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式___；

(4)某部分变质的氢氧化钠样品20g．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为___g。

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通过化学学习，同学们对一些基本物质有了进一步了解．

(1)从下列物质中选择填空(填序号)：

a干冰　　　 b熟石灰　　　 c 小苏打　　　 d天然气

①用于改良酸性土壤的是___；

②用作制冷剂的是___；

③作燃料的不可再生能源是___；

④发酵粉主要成分___；

(2)如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)．请按下列要求填空：

①写出生成d物质的化学式___；

②物质b主要成分中阳离子的符号是___；

③图中含有有机物的是(写字母)___；

④标出物质e化学式中带点元素的化合价___．

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根据下列实验装置图，回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室制取氢气的化学方程式为_____，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

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小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。

(1)作出猜想：

猜想1：Cr＞Fe＞Cu

猜想2：Fe＞Cu＞Cr

猜想3：你的猜想是___。

[查阅资料]

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)设计实验

小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

(3)结论与解释：

①小明得到的结论是猜想___正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。

(4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O．

实验装置如图1所示．

（查阅资料）

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．

②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水．

③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．

（回答问题）

(1)装置B的作用为___．

(2)根据装置C判断：氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)

(3)装置D的作用为___(用化学方程式表示)．

（发现问题）

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．

(4)方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；

(5)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；

③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？

（反思讨论）

(6)为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，___(填标号)

A 将残余溶液转移到锌粒中　　 B 将锌粒转移到残余溶液中

(7)Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响．

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某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成二氧化碳质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

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